將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O：
 
．
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：
 
．
（3）Zn+2Ag+═Zn2++2Ag：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽；
（2）可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅和新鹽；
（3）鋅與可溶性硝酸鹽反應(yīng)生成硝酸鋅和銀．
解答： 解：（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽，化學(xué)方程式可以是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅和新鹽，化學(xué)方程式可以是CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）Zn+2Ag+═Zn2++2Ag表示鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式可以是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，
故答案為：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的書寫方法是解題的關(guān)鍵，注意離子方程式的意義，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（3）將mmol?L-1的鹽酸和nmol?L-1氨水等體積混合后，若溶液的PH=7，則m和n數(shù)值的大小關(guān)系是
 
．
Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）常溫下，Na2A溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時下列關(guān)系中，一定正確的是
 
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時間后：

（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應(yīng)式：
 
．
（2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這時因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫：
（1）羥基的電子式
 

（2）乙烯的結(jié)構(gòu)式
 

（3）含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴的分子式
 

（4）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其名稱為
 

（6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，該炔烴的名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；氯氣為
 
（填“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）配制好的漂白粉溶液放置時間太久，又會失效，原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g），如圖中甲、乙、丙分別表示在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中含量（C%）和反應(yīng)時間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則
 
曲線表示有催化劑時的情況．
（2）若乙圖中a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則
 
曲線表示壓強(qiáng)較大的情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是
 
，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式
 
，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）元素的原子得電子能力：Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物．
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是
 
（填名稱）．
（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在表中的對應(yīng)編號
 
，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對應(yīng)編號
 
． 
 元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半徑（10-11m） 0.74 1.60 1.52 1.100.99  1.86 0.75 0.82
 最高或最低化合價 +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 
．
（3）為了提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，請寫出可以采取的措施（要求寫出兩個）
 
、
 
．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C． CuSO4溶液、D． Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子多少無關(guān)
B、氧化劑得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)
C、氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)不一定相等
D、反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

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