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12．已知某短周期元素原子的第2電子層上排布有4個電子，則該元素在周期表中位于（　　）
A．第二周期ⅣA族B．第二周期VIA族C．第三周期VIA族D．第三周期ⅣA族

分析 短周期主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，第二層排4個電子，說明最外層有4個電子，由此分析解答．

解答 解：短周期主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，第二層排4個電子，說明最外層有4個電子，所以只有兩個電子層，最外層4個電子，即第二周期ⅣA族，故選A．

點評 本題考查元素周期表位置和結構之間的關系，比較簡單，學生只要認真審題即可！

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質前化學計量數(shù)為最簡比），則t℃時CO的轉化率為83.3%；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ安蛔儭被颉白冃　保�，平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨在化肥生產、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛．
（1）尿素1CO（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）兩種物質的含氮量，前者等于 后者（選填：大于、小于或等于）；氰酸銨屬于離子化合物．（選填：“離子”或“共價”）．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰俊拔铡被颉搬尫拧保?br />（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫、2L的密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是bc（不定項選擇）．
a．反應速率 （ NO）=（ H2O）
b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c．容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d．容器內n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中 （正）與 （逆）相等的點為 cd（填字母）．
③反應進行到t1（t1=10s） 時，測得反應速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，則消耗的NO為0.012mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列俗名與物質相匹配的一組是（　�。�
A．水玻璃-Na2SO4B．石膏-CaSiO3C．鐵紅-Fe2O3D．膽礬-FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，不能作為食品添加劑的是（　�。�
A．白醋B．白酒C．甲醇D．小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．組成為C6H4S4的物質有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層．下列關于C6H4S4的說法正確的是（　�。�
A．該物質為有機物B．該物質為無機物
C．該物質由三種元素組成D．該物質燃燒產物可能含CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．熱化學方程式中要注明物質狀態(tài)的原因是（　　）
A．便于判斷性質B．物質呈現(xiàn)的狀態(tài)跟它所含能量有關
C．便于計算D．為了區(qū)別一般的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．福建漳州古雷騰龍 PX 化工廠爆炸，再次引發(fā)了人們對 PX 的關注，查閱資料知 PX 是對二甲苯（英文名稱 p-xylene，縮寫為 PX），它是化學工業(yè)的重要原料． 下面有關 PX 的說法不正確的是（　　）
A．PX 的結構簡式為：
B．PX 的同分異構體有 2 種（不包含自身）
C．PX 能發(fā)生取代反應和加成反應
D．PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．X的單質不能與Z的氧化物反應
C．W的單質在Y的單質中燃燒產生淡藍色火焰
D．X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物

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