14．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Cu2+、NO3-、H+
C．H+、Na+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Fe2+、NO3-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答

解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能電離共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．H+、CO32-結(jié)合生成氣體和水，不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、Fe2+與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．人體血液的pH總保持弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（3）上述G步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠流出．
（4）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精   B．苯（一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小）  C．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）有上述實驗可判斷出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na2CO3溶液；
（2）寫出實驗②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）求甲、乙兩瓶溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鹵代烴和醇均可看作烴分子中的氫原子被取代的衍生物．

（1）分子式為C5H11O且與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的放出H2的化合物有（不考慮立體異構(gòu)）8種．
（2）某化合物的A分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個  和一個-Cl．它的可能的結(jié)構(gòu)有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CHClCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．向100mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，加入200mLNa0H溶液，充分反應(yīng)后，得7.8gAl（OH）3沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是多少mol•L-1？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．非金屬元素的原子間可形成離子化合物．如：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．150℃時，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變）中加入4L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)（催化劑體積忽略不計），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
（1）反應(yīng)前混合氣體中V（N2）：V（H2）=1：3；反應(yīng)達平衡后V（NH3）=0.6L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為30%．
（2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，恢復(fù)到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量．
①充入NH3時，混合氣體的密度將增大，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．反應(yīng)重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達了平衡ABD
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換            
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V（N2）：、V（H2）：V（NH3）=1：3：2時   
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實驗室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號中的為試劑，必要時可加熱）正確的是（　�。�
A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）
C．礦物油和植物油（NaOH溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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