Question

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是____。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為____。

a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3

（3）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）___，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____。

（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為____，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）____或____，反應(yīng)②的離子方程式為___或___。

Answer 1

【答案】de ab FeCl3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入硫氰化鉀，不顯血紅色，然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子 Al(OH)3 鹽酸 氫氧化鈉 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【解析】

（1）根據(jù)常見的強(qiáng)氧化劑單質(zhì)氧氣和氯氣分析；

（2）根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；

（3）在溶液C中滴入AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，此沉淀為AgCl，由題意與轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Cl2，x為還原性較強(qiáng)的金屬，由所學(xué)知識推x為鐵單質(zhì)；

（4）x為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或者鹽類，但根據(jù)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系確定x只能為強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。能與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸連續(xù)反應(yīng)的常見物質(zhì)就是鋁的化合物。

（1）a．S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3，故不選a；

b．N2與氧氣在放電條件下生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，故不選b；

c．Na與氧氣在常溫下生成Na2O，Na2O與氧氣加熱生成Na2O2，故不選c；

d．金屬Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂固體，氧化鎂與氧氣不反應(yīng)，故選d；

e．Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氧氣不反應(yīng)，故選e；

選de。

（2）a．CO2 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與 二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故選a；

b．AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故選b；

c．Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與鋁不反應(yīng)，故不選c；

d．Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故不選d；

e．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與氧化鋁不反應(yīng)，故不選e；

選ab；

（3）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則B為FeCl3，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C為FeCl2，Fe2+易被氧化，所以FeCl2在貯存時，應(yīng)加入鐵粉來還原Fe3+，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；檢驗(yàn)此C溶液中含有Fe2+的操作方法是：加入硫氰化鉀，不顯血紅色，然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子。

（4）若x為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽、B為氫氧化鋁、C是鋁鹽；若x為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽、B為氫氧化鋁、C是偏鋁酸鹽；則B的化學(xué)式為Al(OH)3，X的化學(xué)式可能為鹽酸或氫氧化鈉，反應(yīng)②的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。