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用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數時視線低于水平線，滴定結束時讀數正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度

A．偏高 B．偏低 C．不受影響 D．不能確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，在2個體積相等的恒容密閉容器中反應2A(g)+B(g)3C(g)達到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列說法正確的是（ ）

A．兩容器內壓強一定相等 B．兩容器中A的濃度一定相等

C．兩容器吸收或放出的熱量一定相等 D．兩容器中B的百分含量一定相同

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現象與氧化還原反應有關的是

A．氨水中滴加石蕊試液顯藍色

B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉變?yōu)闊o色

C．萃取時向碘水中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離的H+濃度是

A．1×10-7mol﹒L-1 B．1×10-12mol﹒L-1

C．1×10-2mol﹒L-1 D．1×10-14mol﹒L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于“中和反應反應熱的測定”實驗描述，正確的是

A．實驗過程中，用環(huán)形銅棒攪拌，使溶液充分混合

B．為了操作方便，可將0.11gNaOH固體迅速投入50mL0.50mol/L的鹽酸中進行反應

C．用量筒量取50.0mL鹽酸時，俯視刻度導導致所取鹽酸體積偏大

D．為了反應充分進行，使用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的(圖3)裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)

（4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所求的中和熱△H會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH，實驗所測的熱量會_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（5）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品[

溶液溫度

中和熱

△H

起始平

均溫度

反應最高溫度

①

50mL，0.55mol.L-1NaOH

50mL，0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.3℃

②

50mL，0.55mol.L-1NaOH

50mL，0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.5℃

已知反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質的密度均視為1g·cm-3。

①根據上表數據計算中和熱△H=__________(保留至小數點后一位)

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（6）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取稀鹽酸溶液的體積時仰視讀數

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于晶體的敘述中，不正確的是

A、金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個碳原子

B、在氯化鈉的晶體中，每個Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個Cl-或Na+

C、在氯化銫晶體中,每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl—，每個Cl—周圍也緊鄰8個Cs+

D、在干冰的晶體中，每個CO2分子周圍都緊鄰4個CO2分子

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al-空氣電池理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D．在M-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

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