Question

7．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p³；F基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na（用元素符號(hào)填空）．
（3）B、D的電負(fù)性相對(duì)大�。築大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有1種，位于p區(qū)的有4種．
（5）DE₃的電子式為．

Answer 1

分析 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，故B為N元素；
由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；
D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故D為P元素；
E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；
F是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素，外圍電子排布為3d⁵4s¹，此元素為Cr；
G在第四周期周期表的第11列，G為Ga元素，以此解答該題．

解答 解：（1）B為N元素，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，F(xiàn)為Cr，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，G為Ga，最外層有3個(gè)電子，基態(tài)原子的最外層電子排布圖為，故答案為：1s²2s²2p³；3d⁵4s¹；；
（2）C為Mg元素，最外層為全充滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大小順序?yàn)镸g＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；
（3）同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則N大于P，故答案為：大于；
（4）以上六種元素中，Mg位于s區(qū)，N、P、Cl、Ga位于p區(qū)，共4種，故答案為：1； 4；
（5）PCl₃為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握核外電子排布規(guī)律、電離能等，綜合性較大，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．