Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20gcm-3。

(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ___molL-1；

(2)配制100.0mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 ____L；

(3)配制100.0mL3.00molL-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為 ___mL；

(4)取100.0mL3.00molL-1的鹽酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的質(zhì)量是 ____g。

(5)將10.0mL3.00molL-1的鹽酸與10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 ___ molL-1（設(shè)混合后溶液的體積不變）。

(6)寫出電離方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。

Answer 1

【答案】12 26.88 25 12 2.5 NaHCO3= Na＋＋HCO3- KHSO4 = K＋＋ H＋＋SO42－

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=1000ρω/M計(jì)算；

（2）根據(jù)n=CV和V=n·Vm計(jì)算；

（3）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀計(jì)算；

（4）根據(jù)方程式計(jì)算；

（5）根據(jù)C（Cl－）=n(Cl－)總/V總計(jì)算．

（6）碳酸是弱酸，HCO3-不拆，硫酸是強(qiáng)酸，HSO4-在水中全電離。

（1）溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000ρω/M=1000×1.20g/ml×36.5%/36.5g·mol－1=12.0 mol·L-1；

（2）100.0 mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1 L×12.0 mol·L-1=1.20 mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.20 mol×22.4 L·mol－1=26.88 L．

（3）設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V，則有0.100 L×3.00 mol·L-1=V×12.0 mol·L-1，解得V=0.0250 L，即25.0 mL．

（4）根據(jù)方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，n(NaOH)=n(HCl)=100.0mL×3.00molL-1=0.3mol,m(NaOH)=0.3mol×40g·mol－1=12g；

（5）10.0 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸中Cl－的物質(zhì)的量為0.0100 L×3.00 mol·L-1=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.0100 L×1.00 mol·L-1×2=0.0200 mol，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是（0.0300 mol+0.0200 mol）÷0.0200 L=2.50 mol·L-1．

（6）碳酸是弱酸，HCO3-不拆，硫酸是強(qiáng)酸，HSO4-在水中全電離，在水溶液中電離方程式： NaHCO3= Na＋＋HCO3- ， KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－。