Question

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	KW	1×10－12

試回答以下問題：
（1）若25℃<t₁<t₂，則K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是     
                                                                         。
（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液與pH＝1的稀鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH＝__________。
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈    性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na⁺)      c(CH₃COO^-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

Answer 1

(1)  >　 因為水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大
(2)   7    (3) 堿性  > （4）酸性 ＜

試題分析：（1）水的電離過程是一個吸熱過程，因此，升高溫度，促進電離，相應(yīng)的水的離子積常數(shù)也隨之增大。
（2）25℃下水的離子積常數(shù)為1×10^－14，則pH＝13的氫氧化鈉溶液與pH＝1的稀鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH為7.
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的溶質(zhì)為CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，其對應(yīng)的溶液顯堿性。由于CH₃COO^-的水解，因此c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液溶質(zhì)為CH₃COOH、CH₃COONa。且c(CH₃COOH)＞c(CH₃COONa)，溶液顯酸性，由于溶液中CH₃COOH的電離，因此c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)。
點評：本題所考查的都是基礎(chǔ)題，熟練掌握課本的基礎(chǔ)內(nèi)容即可很好的解答。此題中應(yīng)注意一個問題：“pH＝3的醋酸”中由于醋酸是弱酸，因此。