【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________;X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式是________,檢驗該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是__________(填字母)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是_________________,操作Ⅱ的名稱是_________________;操作Ⅱ的方法為____________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是_____________________ (用離子方程式表示)。
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:Fe2+ +2HCO===FeCO3↓+ ________+H2O。
【答案】 Fe2+、Fe3+、H+ Fe(NO3)3 KSCN溶液 BC 過濾 洗滌 在漏斗中加入適量蒸餾水,沒過沉淀, 讓蒸餾水自然流下,重復(fù)數(shù)次 CO32-+ H2OHCO3-+OH- CO2 ↑
【解析】(1)磁性的固體Y應(yīng)該是四氧化三鐵,所以與足量鹽酸反應(yīng)后,溶液中的陽離子分別是Fe2+、Fe3+、H+;X為鐵,與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式是Fe(NO3)3,檢驗該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為KSCN溶液;(2)氫氧化鈉是過量的,因此得不到氫氧化鋁沉淀。又因為氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵,所以濾渣應(yīng)該是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化銅。濾渣灼燒后生成氧化鐵、氧化鎂和氧化銅,與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鎂和氯化銅,因此所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是Fe2+、Al3+,即答案選BC;(3)①濾渣從溶液中分離出的方法是過濾,即操作I的名稱是過濾。碳酸亞鐵沉淀在烘干、煅燒之前必須進(jìn)行洗滌,所以操作Ⅱ的名稱是洗滌;洗滌的方法為:在漏斗中加入適量蒸餾水,沒過沉淀, 讓蒸餾水自然流下,重復(fù)數(shù)次;②Na2CO3溶液水解呈堿性:CO32-+ H2OHCO3-+OH-,可以除油污;③生成FeCO3沉淀的離子方程式為:Fe2+ +2HCO=FeCO3↓+CO2 ↑+H2O。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO與11.2 LO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于NA
B. 1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA
C. 18g天然純水中含16O原子數(shù)小于NA
D. 常溫常壓下,28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目等于1.5NA
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【題目】將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL ,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
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【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體,沒有產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體,產(chǎn)生沉淀,則通入的氣體不可能是( )
A. CO2 B. NO2
C. Cl2 D. NH3
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【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
有關(guān)說法錯誤的是
A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl
B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3
C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀,經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿
D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,其中碳氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W同主族且W的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是
A. X的氫化物中僅含有極性鍵
B. X與Y形成的三原子分子的電子式是
C. 原子半徑Z>Y,離子半徑Z2+< Y2-
D. X、Y的非金屬性強(qiáng)弱可用其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來推斷
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【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,攪拌后,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是( )
A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
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【題目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為11,核內(nèi)有6個中子;Y元素基態(tài)原子的能級上排布的電子數(shù)均相等;Q的一種同素異形體可吸收紫外線;Z和M同主族;R原子外圍電子排布式為3dn4sn。
(1)R周期表中的位置是_________________。
(2)Y、Z、Q元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為______________(用相應(yīng)的元素符號表示)
其最簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序為___________(用化學(xué)式表示)
(3)1molRCl3·H2O受熱易失1molH2O,其水溶液中,陰陽離子個數(shù)比為2:1,則RCl3·H2O的實際化學(xué)式為_____________,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有______________,中心原子的配位數(shù)為_________。
(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中可合成XM,下圖為其結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元。
①X的三溴化物中X的雜化方式為___________;M的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_______形,是______分子(填“極性”或“非極性”)。
②XM的晶體類型為________晶體,列舉該化合物的一種用途______________。
③已知晶體中X與M原子的最小核間距為apm,則該晶體的密度的表達(dá)式為_________g·cm-3(不需化簡,用含NA和a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線:
已知如下信息:
Ⅰ.鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875 g·L-1。
Ⅱ.
請回答以下問題:
(1)A的鍵線式為____________,K中含氧官能團(tuán)名稱為:_________________。
(2)②的反應(yīng)條件是_______________,⑥的反應(yīng)類型是__________________。
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________;
(4)與H官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_____種(不包括H),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出以乙醇為原料制備,(其他試劑任選)的合成路線流程圖____________________________________________
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