【題目】實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過(guò)程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水中出現(xiàn)紅色
B.②的作用是吸收尾氣,防止空氣污染
C.用③進(jìn)行萃取時(shí),選擇CCl4比乙苯更合理
D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低
【答案】C
【解析】
A. ①中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì),因此實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水由無(wú)色變?yōu)榧t色,A正確;
B. ②中盛有NaOH溶液,NaOH是堿,可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng),變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì),因此可以防止空氣污染,B正確;
C. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CCl4的沸點(diǎn)高,與液溴的沸點(diǎn)差別大,所以選擇乙苯比CCl4更合理,更有利于后續(xù)的蒸餾作用,C錯(cuò)誤;
D. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度,若溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多,導(dǎo)致蒸餾時(shí)支管口溫度低于Br2的沸點(diǎn),使Br2的產(chǎn)率低,D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要的貴重金屬,其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在銅的配合物中,H2O、NH3、CO等常用作配體。
①基態(tài)Cu2+的價(jià)電子軌道表示式為_________。
②H、C、N、O元素中,元素的第一電離能最高的為_____,元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類(lèi)型為_____,其H-O-H鍵角_______(填“>”或“<”)H2O中H-O-H的鍵角。H5O2+內(nèi)部存在氫鍵,H5O2+的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。
④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:,其中每個(gè)Cu原子能與其他原子形成_________個(gè)配位鍵。
(2)CuCl結(jié)構(gòu)屬于立方晶系,其晶胞如圖所示:
①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。則A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________。
②晶胞中距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為_______,若晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,晶體的密度為ρ g·cm-3,計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=________(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生,下列示意圖或圖示正確的是( )
A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式
C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳是一.種重要的化工原料,在農(nóng)業(yè)、電化學(xué)和建筑等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。以含錳廢料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)為原料制備MnSO4的一種流程如下:
已知:
I .燒渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。
II.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”過(guò)程加入煤粉的主要作用為___________________________。
(2)“酸浸”時(shí)所加稀H2SO4不宜過(guò)量太多的原因?yàn)?/span>______________________________.濾渣1的主要成分為_____________________(填化學(xué)式)。
(3)“氧化”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)“調(diào)pH為4”的目的為______________________;若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L,“濾液2”的體積是“溶液”體積的2倍,則“調(diào)pH為4”時(shí)Cu2+是否開(kāi)始沉淀____________(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)。
(5)(NH4)2S的電子式為___________________。
(6)已知:(NH4)2SO4與MnSO4的溶解度曲線如圖所示。“操作”主要包括蒸發(fā)濃縮_______、過(guò)濾 、洗滌、干燥;其中用乙醇代替水洗滌的原因?yàn)?/span>__________,需控制溫度為____( 填選項(xiàng)字母)得到產(chǎn)品最多。
A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極
B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C.當(dāng)電路中通過(guò)24 mol電子的電量時(shí),理論上有1 mol (C6H10O5)n參加反應(yīng)
D.當(dāng)生成1 mol N2時(shí),理論上有10 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料。回答下列問(wèn)題:
已知:I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol
II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol
(1)H2的燃燒熱△H=_____________。
(2)T1 °C時(shí),向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng)I。達(dá)到平衡后,只改變下列條件,能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是_______( 填選項(xiàng)字母)。
A.增大壓強(qiáng) B.再通入一定量O2
C.分離出部分水 D.降低溫度
(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)III。反應(yīng)III對(duì)N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”),理由為___________。
(4)t2°C時(shí),向剛性容器中充入NH3,發(fā)生反應(yīng)III。NH3和H2的分壓(p)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①0~t1min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(NH3)=____kPa/min
②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1 (Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。
③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率:M____N(填“>”“<”或“=”)。
④t2 min時(shí)升高溫度,再次達(dá)到平衡后,H2的分壓增大的原因?yàn)?/span>______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___。
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c是否一定等于0.2___(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是___。
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是___酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___molL-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)
c(Na+)-c(A-)=__molL-1
c(OH-)-c(HA)=__molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )
A.檢驗(yàn) Na2O2試樣是否變質(zhì)為 Na2CO3:向試樣中加入鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體
B.檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴: 試樣 冷卻 出現(xiàn)白色沉淀
C.除去溴乙烷中混有的溴:混合液 溶液分層 得下層
D.鑒定鹽 A 的成分是 FeBr2:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具,下圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空:
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ;N和F處于同一行,是由于它們的 __________ 相同。
(2)以上元素中,原子半徑最小的是 ________ (寫(xiě)元素符號(hào));最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______________ (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)Mg和Al中,金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫(xiě)元素符號(hào)),寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)_________________________________。
(4) S和Cl中,非金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫(xiě)元素符號(hào)),不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_________。
a.氯氣與鐵反應(yīng)生成 FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c.受熱時(shí) H2S易分解,HCl不易分解
d.單質(zhì)硫是固體,氯的單質(zhì)是氣體
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