由乙炔（C2H2）、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、19.56%B、20%
C、22%D、25%
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：乙炔（C2H2）、苯（C6H6）和乙醛（C2H4O）組成的混和物中，乙炔與苯的最簡式都為CH，將乙醛（C2H4O）拆寫成C2H2?H2O，相當于CH與H2O混合，根據(jù)C的質(zhì)量分數(shù)可求得CH的質(zhì)量分數(shù)，則可知H2O的質(zhì)量分數(shù)，進而計算O的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：乙炔（C2H2）、苯（C6H6）和乙醛（C2H4O）組成的混和物中，乙炔與苯的最簡式都為CH，將乙醛（C2H4O）拆寫成C2H2?H2O，相當于CH與H2O混合，
混合物中碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則CH的質(zhì)量分數(shù)為：
13
12
×72%=78%，
則H2O的質(zhì)量分數(shù)為：1-78%=22%，
所以混合物中O的質(zhì)量分數(shù)為：
16
18
×22%=19.56%，
故選A．
點評：本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，利用分子式的拆寫法找出混合物中各物質(zhì)組成元素間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污水處理廠檢測出一批污水中含有較多的重金屬Ag+，欲將其除去，應(yīng)加入適量的（　�。�
A、NaCl
B、BaSO4
C、Al2O3
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
 
．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．
（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上順序編出正確程序
 
．
A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤
（4）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，不可能的原因是
 

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，錯誤的是（　　）
A、向無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，結(jié)論：溶液中含有SO42-
B、無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：溶液中含有Na+
C、向無色試液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Cl--
D、向某溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，結(jié)論：溶液中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、CaCO3（s）
B、Na2SO4溶液
C、KNO3溶液
D、CuSO4（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（氣）?p C（氣）+Q，在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0
B、T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0
C、T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0
D、T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用0.10mol?L-1的標準NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的酸HA，指示劑變色時認為酸堿恰好反應(yīng)，此時測得溶液的pH為8.7．該小組繪制的滴定曲線如圖：
（1）該酸的物質(zhì)量濃度是
 
．（保留小數(shù)點后兩位小數(shù)）
（2）該酸是
 
酸（填“強”或“弱”），你的判斷理由是
 
．
（3）N點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）該小組某同學(xué)對于NaA溶液中的微粒列出了以下幾種關(guān)系，其中不正確的是
 
．
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
D、c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬單質(zhì)A經(jīng)A
O2
B
O2
C
H2O
D過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是
 
；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，能使紅色石蕊試紙變藍．C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
；C
 
．
②寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

該反應(yīng)中D的濃溶液表現(xiàn)出了
 
性和
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
下列關(guān)系式中正確的是 （　�。�
A、a＜c＜0
B、b＞d＞0
C、2a=b＜0
D、2c=d＞0．

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