Question

【題目】用CO通過下列方法可以合成甲醇。
①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g)　ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有關說法正確的是（ ）
A.反應①使用催化劑可以提高甲醇產率
B.反應②在任何條件下均能自發(fā)進行
C.反應③在100℃時ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D.反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、使用催化劑，只能改變化學反應速率，不能使平衡移動，錯誤，B.反應②ΔH<0、△S<0，在低溫下才能自發(fā)進行，錯誤;C、100℃時水為氣態(tài)，變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，所以此時放出的熱量少△H變大，錯誤；D根據蓋斯定律，③×②+①可得則CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH =-90.1kJ·mol-1 ， 正確。
故選D。
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．