Question

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第________族。

(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。

(3)根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。

③氫化物的還原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。

④原子半徑比較：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農藥

(5)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強弱__________________________

(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液.)

Answer 1

【答案】4 ⅢA ＋4 HClO4 Bi2O5 ①F ②< ③< ④< B CaCO3固體，鹽酸，飽和NaHCO3溶液， Na2SiO3溶液

【解析】

（1）根據Ga和Al同主族，在Al的下一個周期來回答判斷；

（2）根據同主族元素性質遞變規(guī)律來回答；

（3）同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價含氧酸的酸性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價含氧酸的酸性減弱，據此回答；

（4）金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料；

（5）根據元素的最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強來回答。

（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，位于周期表第四周期ⅢA族，故答案為：4；ⅢA；

（2）Sn和碳同主族，最高價是+4價；Cl的最高價是+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正價是+5價，最高價氧化物為Bi2O5，故答案為：+4；HClO4；Bi2O5；

（3）①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F，故答案為：F；

②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4，故答案為：<；

③O元素和S元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱、還原性依次增強，則氫化物的還原性：H2O<H2S，故答案為：<；

④N和C位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑N<C，C和Si位于同主族，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大C <Si，所以原子半徑：N<Si，故答案為：<；

（4）可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料，故答案為：B；

（5）C、Si的非金屬性強弱順序為C>Si，可以根據碳酸酸性強于硅酸來證明，化學反應中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，故答案為：CaCO3固體，鹽酸，飽和NaHCO3溶液， Na2SiO3溶液。