某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是 （　�。�
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大
分析：A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏液；
B．配制60mL溶液，需要選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中少量的蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積；
D．酸式滴定管沒有潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高；
E．配制溶液時俯視定容，導致配制的溶液濃度偏高，滴定時消耗的標準液體積偏小，測定結果偏低；
F．滴定時，若最后一次俯視俯視，導致讀數(shù)偏小，讀出的標準液體積偏小，測定結果偏低．
解答：解：（1）A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏，否則會造成誤差，故A正確；
B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶，容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL等容量瓶，應選擇稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，故B正確；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以不會導致所配標準溶液的濃度偏小，故C錯誤；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導致稀硫酸的濃度偏小，所用稀硫酸的體積偏大，所以測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；
E．配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導致溶液的體積偏小濃度偏大，所用酸的體積偏小，故導致實驗結果偏小，故E錯誤；
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導致所用酸的體積偏小，故導致實驗結果偏小，故F錯誤；
故答案為：ABD．
點評：本題考查了配制一定濃度的溶液方法及中和滴定操作方法、誤差分析，題目難度中等，試題的題量稍大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及中和滴定的方法，明確誤差分析的方法與技巧．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=          。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達到平衡時，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為        。N2O5(g)的起始濃度應不低于        mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=          。
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為        。N2O5(g)的起始濃度應不低于        mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。

Ⅰ．定性檢驗

實驗編號

實 驗 操 作

實 驗 現(xiàn) 象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。

黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。

②

向試管1所得溶液中滴加幾滴

KSCN溶液，振蕩。

溶液未出現(xiàn)血紅色

（1）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？____（填“是”或“否”）。

（2）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程是         ，            ，             。

Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是                 。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是____________________________。

（4）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為：______、______。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是                （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為            。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線是         。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=           。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                     ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為         。N2O5(g)的起始濃度應不低于         mol·L-1。

 

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