研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應平衡常數(shù)的措施有           。
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是           。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內(nèi)，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為：
v(NH3) =                        。

（1）降低溫度（2分）    
（2）c（2分）    
（3）> （2分）  
（4）0.25 mol/（L·min） （1分×2）

解析試題分析：（1）只與溫度有關，該反應正反應是放熱反應，要增大該反應平衡常數(shù)的措施有降低溫度。
（2）該反應前后體積發(fā)生了變化，所以容器內(nèi)氣體總壓強不再變化應做為平衡判斷的標志。
（3）保持其它條件不變，縮小反應容器的體積相當于增大了壓強，平衡向逆向移動，所以平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n大于之前的。
（4）當轉(zhuǎn)移24mol電子時NH3反應了8mol，3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移NH3反應了1mol，根據(jù)速率計算公式則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為：v(NH3) =" 1/2*2=0.25" mol/（L·min）
考點：考查了平衡移動的影響因素和化學反應速率的計算等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。
(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。
(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。
(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（共11分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法
該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是          。
A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的濃度相同      B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應調(diào)至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為                  。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應式解釋)      。溶液中同時生成的沉淀還有      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變       b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時問改變        d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O 為原料，通過反應I和Ⅱ來制備甲醇。
⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應:
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為                  。
②圖中的P1_      P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為          。
③該反應的△H        0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0 ……Ⅱ
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A．升高溫度                     B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充人He，使體系總壓強增大    D．再充人lmol CO和3 mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
A．下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):  a=_    ；b=_        。

實驗編號
T（℃）
n(CO)／n(H2)
P(Mpa)
1
150
1／3
0.1
2
a
1／3
5
3
350
b
5
B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，右下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px =           Mpa。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵的步驟。
(1)在接觸室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的標志是______。

A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆
B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化
D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
(2)下列關于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列圖像中不正確的是______ (填字母序號）。

(3)某溫度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol
①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，達到平衡時 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______
②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH為____________
(4)檢驗SO42-常用BaCl2溶液。常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反應速率為_________________________。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．v正 (C)= v逆(H2O)   b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變
c．c(H2)=c(CO)        d．炭的質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡(用實線表示)；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡(用虛線表示)。
（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反應①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                。

②已知反應①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應②中兩種反應物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式：                            ；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為                  ；
（3）該反應是由    開始反應的。（?正反應?逆反應?正逆反應同時。）

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質(zhì)
CH4
CO2
CO
H2
體積分數(shù)
0.1
0.1
0.4
0.4
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=           。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
④為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                     ；
⑤若再向容器中同時充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向          (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
（2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構簡式：                    ；
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應方程式為      。

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同步練習冊答案