Question

【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據所學知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 在該溫度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；

（2）在NaHS溶液中物料守恒：_________

（3）將AgCl分別放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_________（用字母表示）。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質中最適宜采用的是________（填選項字母）

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

（5）如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為______；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“變大”、“變小”或“基本不變”)。

Answer 1

【答案】11 c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-） a>c>b>d B 2H＋＋2e－=H2↑ 變大

【解析】

（1）依據由水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等先計算出該溫度下水的離子積常數，再根據水溶液中KW=c(H+)×c(OH)求得結果；

（2）物料守恒是指溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒(原子守恒)，變化前后某種元素的原子個數守恒不變，據此分析；

（3）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，依據氯離子濃度對沉淀溶解平衡的影響效果作答；

（4）根據除雜原則作答；

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則此時溶液中的c(OH-)＝1×10-6 mol·L-1，所以水的離子積常數 KW=c(H+)×c(OH)=1×10-12，該溫度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c (OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，則c(H+)==，則pH=-lgc(H+)=11，

故答案為：11；

（2）NaHS溶液中物料守恒式為：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，

故答案為：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；

（3）②③④中氯離子的濃度分別是0.3mol/L、0.2 mol/L、0.5 mol/L，四種水溶液中存在沉淀溶解平衡為：AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，氯離子濃度越大，Ag＋的濃度就越小，各溶液中Ag+的濃度從大到小順序是a>c>b>d，

故答案為：a>c>b>d；

（4）除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，但不能引入新雜質，

A. 引入K＋和Mn2＋，A項錯誤；

B. 過氧化氫是綠色氧化劑，本身不穩(wěn)定，受熱易分解，B項正確。

C. 引入Cl－，C項錯誤；

D. 引入NO3－，D項錯誤；

故答案為：B；

（5）鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，pH值變大，

故答案為：2H＋＋2e－=H2↑；變大。