【題目】汽車尾氣中含有CONO、NO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物。回答下列問題:

1)已知:2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H1=10244kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H3=746kJ·mol1

①若H2O(1)=H2O(g) H=+44kJ·mol1,則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

O=O

C=O

CO

E/(kJ·mol)

494

799

1076

H2=__________kJ·mol1

21573K時(shí),N2+O22NO平衡常數(shù)為2. 0×106,若測得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮?dú)、氧氣的物質(zhì)的量分別為0. 2mol0. 001mol,則生成NO的物質(zhì)的量為__________molN2的轉(zhuǎn)化率為__________。

3)反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1. 68×1060,從熱力學(xué)角度看,該反應(yīng)程度應(yīng)該很大,實(shí)際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小,原因是________________,要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的程度,關(guān)鍵是要_____________。

4T<500K時(shí),反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進(jìn)行:

第一步:NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應(yīng))

第二步:NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應(yīng))

下列表述正確的是__________(填標(biāo)號(hào))

A. 反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān) B. 反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān)

C. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D. 第二步反應(yīng)活化能較高

【答案】C8H18 (l) +O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1 +196 2 0×10-5 0. 005% 反應(yīng)活化能高,反應(yīng)速率慢 找耐高溫的催化劑 BC

【解析】

1)依據(jù)蓋斯定律和反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系計(jì)算;

2)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)公式計(jì)算可得;

3)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)際工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)時(shí),不僅要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度,還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢,反應(yīng)的快慢與反應(yīng)活化能有關(guān);

(4) 化學(xué)反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng),由題意可知反應(yīng)分兩步進(jìn)行,反應(yīng)速率取決于第一步慢反應(yīng),即與NO2濃度有關(guān)。

1燃燒熱是指在101kP時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,此時(shí)C元素要燃燒生成二氧化碳,H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,將已知熱化學(xué)方程式編號(hào)為①C8H18(1)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H1=5122kJ·mol1,②H2O(1)=H2O(g) △H2=+44kJ·mol1,由蓋斯定律可知,①—9×②可得表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C8H18 (l) +O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ,則ΔH=△H19△H2=(-5122kJ·mol1)—9×(+44kJ·mol1=-5518 kJ·mol-1,故答案為:C8H18 (l) +O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1;

將已知熱化學(xué)方程式編號(hào)為①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2,②2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H3=746kJ·mol1,由蓋斯定律可知,①+②可得2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) △H=△H2+△H3,由題給鍵能數(shù)據(jù)可知△H=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和=2×1076kJ/mol+494 kJ/mol)—2×2×799kJ/mol=550 kJ/mol,則△H2=△H△H3=550 kJ/mol—(-746 kJ/mol=+196 kJ/mol,故答案為:+196;

2)設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為amol,內(nèi)燃機(jī)燃燒室的體積為VL,由反應(yīng)的平衡常數(shù)公式可得K===2. 0×106,解得a=2 0×10-5mol,則起始N2的物質(zhì)的量為(2.0+×2 0×10-5mol2.0mol,轉(zhuǎn)化率為×100%=0. 005%,故答案為:2 0×10-5;0. 005%;

3)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)際工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)時(shí),不僅要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度,還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢,反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)在實(shí)際汽車尾氣中進(jìn)行的程度很小,可能的原因是該反應(yīng)活化能高,導(dǎo)致反應(yīng)速率慢,若要提高反應(yīng)速率最有效的措施是尋找合適的催化劑,降低反應(yīng)活化能,則要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的程度,關(guān)鍵是要尋找耐高溫的催化劑,故答案為:反應(yīng)活化能高,反應(yīng)速率慢;找耐高溫的催化劑;

(4) 化學(xué)反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng),由題意可知反應(yīng)分兩步進(jìn)行,反應(yīng)速率取決于第一步慢反應(yīng),即與NO2濃度有關(guān)。

ANO是生成物,,NO的濃度與該反應(yīng)速率沒有直接關(guān)系,故錯(cuò)誤;

B、反應(yīng)分兩步進(jìn)行,反應(yīng)速率取主要取決于“慢反應(yīng)”,則NO2的濃度影響該反應(yīng)速率,故正確;

C、由兩步反應(yīng)可知,第一步反應(yīng)中NO3為生成物,第二步反應(yīng)中NO3為反應(yīng)物,由總方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)可知反應(yīng)物和最終產(chǎn)物中都沒有NO3,則NO3為反應(yīng)中間產(chǎn)物,故正確;

D、反應(yīng)活化能越高反應(yīng)速率越慢,第一步反應(yīng)是慢反應(yīng),第二步反應(yīng)是快反應(yīng),則第二步 反應(yīng)的活化能較小,故錯(cuò)誤;

BC正確,故答案為:BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒和碲的單質(zhì)是重要的高新技術(shù)材料。一種以含貴重金屬的酸泥(含Se、Te、Ag、PbCu等單質(zhì))為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。

已知:①H2SeO3易溶于水,TeO2不溶于水。

中和過程中測得不同pH下相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

中和終點(diǎn)pH

濾液/g·L-1

沉淀率/

Se

Te

Se

Te

4

11.2

0.029

8.9

98.1

5

13.7

0.01

5.8

98.9

6

12.4

0.013

4.1

91.6

回答下列問題:

1)已知堿浸過程中生成了Na2SeO3Na2TeO3,則濾渣中含有Cu__。寫出Se參加反應(yīng)的離子方程式____

2堿浸過程中通入空氣應(yīng)適量的原因是___。

3中和過程中生成TeO2的化學(xué)方程式是____。

4中和終點(diǎn)pH應(yīng)選擇在____附近,原因是___。

5濾液可返回____工序循環(huán)使用。

6)要制取395g粗硒(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%),理論上至少應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2____L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)K閉合時(shí),SO42—從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是

A. 溶液中c(A2+)減小

B. B極的電極反應(yīng):B-2e=B2+

C. Y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說法不正確的是

A. 甲為正極,丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí),理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

2)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是___,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段時(shí)間,此過程中觀察到的現(xiàn)象__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51

C. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究價(jià)值,請回答下列問題:

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示;鶓B(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為______________;其核外電子共占據(jù)____個(gè)能級(jí);鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2的配位數(shù)是_______。

(2)高聚氮晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。固態(tài)高聚氮是_______晶體;該晶體中n(N)n(N—N)之比為_______;這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1,而N2的鍵能為942 kJ·mol-1,其可能潛在的應(yīng)用是__________。

(3)NO3的空間構(gòu)型是________;HNO3的酸性比HNO2強(qiáng),試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因__________。

(4)硒有三種晶體單斜體、β單斜體和灰色三角晶),灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng),相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示:

已知正六棱柱的邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

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