Question

6．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�

• A． ②的溶液變黃的原因是反應(yīng)產(chǎn)生Fe³⁺
• B． 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
• C． 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
• D． 實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，以此解答該題．

解答 解：A．向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，產(chǎn)生Fe³⁺，故A正確；
B．三個反應(yīng)中均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，可實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故C錯誤；
D．實驗②中Fe元素的化合價升高，只可以證明Fe²⁺有還原性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．