(2012?重慶)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子.碳元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
,Q是
氧(或O)
氧(或O)
,R的電子式為

(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為
過濾
過濾
,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為
水(或乙醇)
水(或乙醇)

(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L.生成氫氣的離子方程式為
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2
,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
0.17mol?L-1
0.17mol?L-1

(4)下列敘述正確的有
③④
③④
(填序號(hào)).
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2.
分析:(1)Q為氧,非極性分子R為CO2
(2)將不溶性固體和液體分離通常采用的方法是過濾;由于Na可以與水(或乙醇)發(fā)生反應(yīng);
(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成Na2SiO3的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算濃度;
(4))①Na還原CCl4的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),但Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO;
②水晶屬于原子晶體,而干冰屬于分子晶體;
③元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物分別為Na2O2、Li2O.
解答:解:(1)由題給信息“碳與Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子”可推知Q為氧,非極性分子R為CO2.根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù)可以確定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族,CO2的電子式為,故答案為:第二周期第ⅣA族;氧(或O);;
(2)金剛石是不溶于CCl4的固體,CCl4是液體,將不溶性固體和液體分離通常采用的方法是過濾;由于Na可以與水(或乙醇)發(fā)生反應(yīng),而金剛石不與水(或乙醇)反應(yīng),所以除去粗產(chǎn)品中少量的鈉可用水(或乙醇),
故答案為:過濾;水(或乙醇);
(3)根據(jù)硅與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可寫出其離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑;
計(jì)算溶液中硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2
28 g         1 mol     2 mol
m(Si)  n1(Na2SiO3) 0.1 mol
m(Si)=
28g/mol×0.1mol
2mol
=1.4g,
n1(Na2SiO3)=
0.1mol
2
=0.05 mol,
粗產(chǎn)品中SiO2的質(zhì)量為m(SiO2)=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 g
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
60g         1mol
7.2g        n2(Na2SiO3
n2(Na2SiO3)=
1mol×7.2g
60g
=0.12mol,
則n(Na2SiO3)=n1(Na2SiO3)+n2(Na2SiO3)=0.12mol+0.05mol=0.17mol,
硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
0.17mol
1L
=0.17mol/L,
故答案為:Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑;0.17 mol?L-1;
(4)①Na還原CCl4的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),但Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,不是置換反應(yīng),故①錯(cuò)誤;
②水晶屬于原子晶體,而干冰屬于分子晶體,熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型不相同,故②錯(cuò)誤;
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng),說明酸性H2SiO3比H2SO4弱,則可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱,故③正確;
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物分別為Na2O2、Li2O,陰陽離子數(shù)目比均為1:2,故④正確.
故答案為:③④.
點(diǎn)評(píng):本題綜合元素化合物知識(shí),題目難度中等,注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算,(3)為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?重慶)向10mL 0.1mol?L-1 NH4Al(SO42溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL.下列敘述正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?重慶)螢火蟲發(fā)光原理如圖:

關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述,正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?重慶)下列敘述正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?重慶)尿素[CO(NH22]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物.
(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為
2NH3+CO2
 一定條件 
.
 
CO(NH22+H2O
2NH3+CO2
 一定條件 
.
 
CO(NH22+H2O

(2)當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示.
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2
小于
小于
B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”).
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
30%
30%

(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖2所示.

①電源的負(fù)極為
B
B
(填“A”或“B”).
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
6Cl--6e-═3Cl2
6Cl--6e-═3Cl2
、
CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將
不變
不變
;若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為
7.2
7.2
 g(忽略氣體的溶解).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案