8．一定條件下下列變化不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．Na2CO3→Na2SiO3B．Si→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．CuSO4→CuCl2

分析 A．二氧化硅和Na2CO3在高溫時反應生成硅酸鈉和二氧化碳；
B．硅與氧氣反應生成二氧化硅；
C．二氧化硅難溶于水且與水不反應；
D．硫酸銅和氯化鋇反應生成氯化銅和硫酸鋇；

解答 解：A．Na2CO3→Na2SiO3，二氧化硅和Na2CO3在高溫時反應生成硅酸鈉和二氧化碳能一步實現(xiàn)，故A錯誤；
B．Si→SiO2，硅與氧氣反應生成二氧化硅，能一步實現(xiàn)，故B錯誤；
C．SiO2-→H2SiO3 因為二氧化硅難溶于水，不能一步實現(xiàn)，故C正確；
D．CuSO4-→CuCl2，加入氯化鋇可以一步轉化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了硅的化合物、銅的化合物化學性質，熟練掌握這些物質間的反應方程式是解決本題的關鍵，屬于�？碱}，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用下列試劑組的是（　�。�
A．新制Cu（OH）2懸濁液與KMnO4酸性溶液B．KMnO4酸性溶液和溴水
C．銀氨溶液及溴水D．新制Cu（OH）2懸濁液與銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將鐵粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將銅屑加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．將過量的石灰水加入小蘇打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．將氫氧化鋇溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學方程式正確的是（　�。�
A．CH3CH═CH2+Br2（水溶液）-→CH2BrCH═CH2+HBr
B．nCH3CH═CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n
C．CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3
D．CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
D．25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固態(tài)碘受熱時均能變成氣體
C．苯酚，乙烯均能使溴水褪色
D．福爾馬林，葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響．請完成下列各題：
（1）在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價．
①銅器表面有時會生成銅綠Cu（OH）2CO3，這層銅綠可用化學方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
②新制的銅試劑Cu（OH）2與葡萄糖反應會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的結構簡式如下：CH2OH（CHOH）4CHO（簡寫為GCHO）
試寫出GCHO與Cu（OH）2反應的化學方程式：GCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$GCOOH+Cu2O↓+2H2O
（2）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（與鐵比較，銅的熔點1183.4℃，鐵的熔點1534.8℃）．銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式為NaAl（OH）2CO3．關于該物質的說法正確的是（　�。�
A．該物質屬于氫氧化物
B．該物質的摩爾質量是160g•mol-1
C．該物質的堿性不強
D．將1molNaAl（OH）2CO3溶于足量1mol•L-1HCl中時，共收集到2.5molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．火箭升空使用肼（N2H4）作為燃料，N2O4為氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1，氣態(tài)肼在N2O4中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2mol NH3和4.4mol O2，發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．測得平衡時數(shù)據(jù)如表所示：


物質
物質的量/mol
溫度/℃		NOH2O
T11.62.4
T21.21.8
①T1℃時，若經(jīng)過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v（NH3）=0.08mol•L-1•min-1，該反應的化學平衡常數(shù)K=1.2．
②T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列措施中，既能提高NH3的轉化率，又能加快反應速率的是d（填選項字母）．
a．升高溫度  b．降低溫度  c．擴大容器體積  d．體積不變的條件下再充入一定量O2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學裝置發(fā)生反應“2CO2═2CO+O2”分解除去CO2并提供充足的O2．已知該反應的陽極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，則陰極反應式為2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設計反應“2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0”來消除CO的污染，請判斷上述設計是否合理否（填“是”或“否”），理由是該反應為△H＞0、△S＜0的反應，不能自發(fā)進行．

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