已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 (    )

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
D．金屬性：X<Y，還原性：W2－＞Z－

B

解析試題分析：A原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z，錯誤。B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，正確。C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X ，錯誤 。  D.金屬性：X＞Y，還原性：W2－＞Z－，錯誤。
考點：考查原子半徑、元素周期表、元素周期律等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是：(   )

A．Mg2+ B．Al3+ C．Be2+ D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。W的原子半徑比X的大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素W與Z形成的化合物為共價化合物
D．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)＞r(Y)＞r (W)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物質(zhì)的熔點Li＞Na＞K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－         ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb   ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C．鹵素離子的還原性逐漸增強 D．元素的非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于元素的敘述正確的是(  )

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．電負(fù)性：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一電離能：Br＞Se＞As D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是（  ）

A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是：W>X>Y>Z
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強
C．Y和Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．工業(yè)上用電解熔融的X和Z兩元素組成的化合物來制取X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2012年，IUPAC正式命名了116號元素，但117號元素尚未被正式認(rèn)定。下列關(guān)于的說法，錯誤的是

A．是兩種原子B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1

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同步練習(xí)冊答案