已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體　③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

 

C

【解析】NH4CuSO3由NH4+、Cu＋、SO32—構(gòu)成，與硫酸反應(yīng)生成的刺激性氣味的氣體為SO2，反應(yīng)后有紅色的Cu生成，溶液顯藍(lán)色，故有Cu2＋生成，則為Cu＋發(fā)生的歧化反應(yīng)，此處硫酸體現(xiàn)酸性，1 mol該物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol，A、B錯(cuò)誤，C正確；酸性環(huán)境中不可能生成NH3，D錯(cuò)誤。

點(diǎn)撥：本題考查氧化還原反應(yīng)，考查考生對(duì)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的分析能力。難度中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；

（2）E表示________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影響。

（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。

（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計(jì)算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求計(jì)算過程）。

 

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實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：

（1）小蘇打水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”）可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的離子方程式為________________________。

（3）操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。

（4）證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________。

（5）用無水乙醇洗滌晶體的目的是____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)

 

 

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有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)顯紫色，

②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，

③加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，

④取100 mL該溶液逐滴加入過量的5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

 

(1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。

(2)為滿足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見的物質(zhì)，其化學(xué)式為________、________。

x－y＝________mol。

 

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下列離子方程式正確的是(　　)

A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O

 

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25℃時(shí)，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是（　�。�

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液

D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）

 

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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B．充電時(shí)OH－向陽極移動(dòng)

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol e－正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．充電時(shí)，電源的正極應(yīng)與電池的Zn（OH）2極相連

 

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為4NA

B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．含0. 2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA

 

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