Question

將8.8g FeS固體置于200mL 2. 0 mol·L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）。

Answer 1

n(HCl)=0.2L×2 mol·L-1=0.40 mol

FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑

可知HCl過量，以FeS的量為計(jì)算量。

(1)共生成H2S  0.10 mol

收集到H2S(0.10 mol-0.10mol·L-1×0.20L)×22.4L·mol-1＝1.8L

(2)生成Fe2+0.10mol，

反應(yīng)中消耗H+0.20mol，反應(yīng)后剩余H+0.40mol-0.20mol=0.20mol

解析:

本題考查物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)物中有一種過量物質(zhì)的計(jì)算。題目給出FeS和鹽酸兩種反應(yīng)物的量，首先根據(jù)化學(xué)方程式判斷出哪種物質(zhì)為過量物，然后根據(jù)不足量反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。收集到H2S的體積是反應(yīng)中生成的H2S體積減去溶解在水中的H2S體積，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念求出溶液中H+和Fe2+物質(zhì)的量濃度。