將足量的BaCO3分別加入：

①30mL水                             ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 

③50m L0.01mol/LBaCl2溶液               ④100mL0.01mol/LHCl溶液

中溶解至溶液飽和，請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為（　�。�

Ａ.①②③④　　�。�. ③④①②　　�。�. ④①③②　　�。�. ②①④③

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

老師為同學們提供了4包無標簽的白色固體，它們分別是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4種物質．老師要求同學們在實驗室自行設計實驗實驗方案，完成鑒別上述4種白色固體的實驗任務，并希望在實驗后同學們進行交流、評價，提出進一步改進實驗方案的建議．
（1）甲同學為鑒別4種物質，設計完成了如下實驗，并填寫了實驗報告的部分內容．請你幫助完善下面的實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象的解釋及結論
①各取少量樣品于A、B、C、D 4支試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱． 4支試管中均產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體． 4支試管中的樣品都含有
NH4+
NH4+
離子．
②向4支試管中分別滴加BaCl2溶液． 試管A、B中產生白色沉淀，C、D中無明顯現(xiàn)象． 產生白色沉淀的離子方程式是
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
③繼續(xù)向試管A、B中分別加入足量鹽酸． 試管A中沉淀溶解且產生無色氣體；B中無明顯變化． 試管A中原樣品為
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
，
試管B中原樣品為
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
④繼續(xù)向試管C、D中分別加入足量硝酸酸化，再分別滴加AgNO3溶液． 試管C、D中均有白色沉淀產生． 無法鑒別試管C、D中的樣品．
（2）乙同學改進了甲的實驗方案，將上述實驗步驟②中的BaCl2溶液，更換為
Ba（OH）2或Ba（NO3）2
Ba（OH）2或Ba（NO3）2
溶液，在步驟④中觀察到試管C中有白色沉淀產生，試管D中無明顯現(xiàn)象，即可鑒別出4支試管中的原樣品．
（3）為進一步確認試管D中的原樣品含有陰離子，兩位同學補充了一個實驗；再取少量試管D中的原樣品，配成溶液，先滴加少量濃硫酸，然后將一束細銅絲伸入溶液中，觀察到
銅絲溶解，溶液變藍，產生紅棕色氣體（或無色氣體逐漸變?yōu)榧t棕色）
銅絲溶解，溶液變藍，產生紅棕色氣體（或無色氣體逐漸變?yōu)榧t棕色）
的現(xiàn)象，確認了試管D中的原樣品含有的陰離子，該反應的離子方程式是
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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