圖1-1-2
A.40℃時,將35 g食鹽溶于100 g水中,降溫至0℃時,可析出NaCl晶體
B.20℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%
C.60℃時,200 g水中溶解80 g CuSO4達飽和,當降溫至30℃時,可析出30 g硫酸銅晶體
D.30℃時,將35 g KNO3和35 g NaCl同時溶于100 g水中,蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
溫 度/℃ 物質 |
0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
KCl | 28.1 | 31.2 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
CaCl2 | 59.5 | 64.7 | 74.5 | 128 | 137 | 147 |
Ca(IO3)2 | 0.119(5℃) | 0.195(15℃) | 0.307(25℃) | 0.520 | 0.621 | 0.669 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年四川成都六校協(xié)作體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(1)(8分)有幾種元素的微粒電子層結構如圖 所示,其中:
①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應,這種微粒符號是______ __。
②某微粒的鹽溶液,加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁,這種微粒的電子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱,但得到電子后還原性強且這種原子最外層有一個電子,這種微粒符號是__。
④某微粒具有還原性,且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號是__
(2)(8分)11—18號元素中,其單質相互化合能形成 種離子化合物,最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是 ;最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質的化學式為 ;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的物質的電子式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
不同物質的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化,利用這一性質,我們可以將物質進行分離和提純。工業(yè)上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題:
1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線,下列說法正確是
(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析 出氯化鈉晶體
(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%
(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉
2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關系是 。
3.請?zhí)顚懣瞻住?/p>
步驟 | 操作 | 具體操作步驟 | 現(xiàn)象解釋結論等 |
① |
溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加熱至沸,并不斷攪拌。 | NaNO3和KCl溶于水后產生四種離子,這四種離子可能組成四種物質 、 、 、 。這四種物質在不同溫度下的溶解度特點 |
② | 蒸發(fā) | 繼續(xù)加熱攪拌,使溶液蒸發(fā)濃縮。 | 有 晶體析出。 |
③ |
| 當溶液體積減少到約原來的一半時,迅速趁熱過濾 | 濾液中的最主要成分為 。 |
④ | 冷卻 | 將濾液冷卻至室溫。 | 有 晶體析出。尚有少量的 析出。 |
⑤ |
| 按有關要求進行操作 | 得到初產品硝酸鉀晶體(稱量為m1) |
⑥ |
| 將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中,加熱、攪拌,待全部溶解后停止加熱,使溶液冷卻至室溫后抽濾。 |
得到純度較高的硝酸鉀晶體(稱量為m2) |
⑦ |
檢驗 | 分別�、�、⑥得到的產品,配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 | 可觀察到⑤、⑥產品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是
|
(1)檢驗所得產品中是否Cl-的目的是 。結合⑤、⑥步實驗得到的產品質量,計算初產品的純度為 。(不考慮損失)
(2)步驟③過濾使用了保溫漏斗,用圖所示裝置,其主要作用是
(3)步驟③過濾裝置如圖1―8所示,采用這種裝置過濾的主要目的是
這種裝置工作的主要原理是
(4)玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途:攪拌、引流和蘸取溶液,上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________(填代號).
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