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圖1-1-2是幾種鹽的溶解度曲線,下列說法正確的是(    )

圖1-1-2

A.40℃時,將35 g食鹽溶于100 g水中,降溫至0℃時,可析出NaCl晶體

B.20℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%

C.60℃時,200 g水中溶解80 g CuSO4達飽和,當降溫至30℃時,可析出30 g硫酸銅晶體

D.30℃時,將35 g KNO3和35 g NaCl同時溶于100 g水中,蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl

解析:根據溶解度曲線圖可以判斷。A項中食鹽溶液降至0℃,溶液里最多可溶解35.7 g>35 g,故無食鹽析出。B項中20℃時KNO3溶解度為31.6 g,則溶質質量分數為。C項中30℃ CuSO4溶解度為25 g,當它若由60℃降至30℃時,200 g水應析出的無水CuSO4為(40 g-25 g)×2=30 g,然而析出的晶體必然帶有結晶水,析出的晶體肯定大于30 g。從溶解度曲線圖可直接看出,30℃時NaCl溶解度<KNO3溶解度,D項所表述的結論是正確的。

答案:D


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?南京二模)碘酸鈣[Ca(IO32]是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和飼料添加劑.
幾種鹽的溶解度(g/100g水)
溫 度/℃

物質
0 10 20 40 60 80
KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
Ca(IO32 0.119(5℃) 0.195(15℃) 0.307(25℃) 0.520 0.621 0.669
(1)實驗室制備碘酸鈣的實驗步驟如下:
步驟1:在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水,加熱、攪拌,使氯酸鉀溶解.
步驟2:滴加6mol/L鹽酸至pH=1,按如圖所示組裝儀器,保持水浴溫度85℃左右,發(fā)生反應:
I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2
步驟3:將反應液轉入150mL 燒杯中,加入A溶液,調節(jié)溶液pH=10.
步驟4:用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液,并不斷攪拌.
步驟5:反應混合物先用水冷卻,再在冰水中靜置10分鐘,過濾,用少量冰水洗三次,再用少量無水乙醇洗滌一次,抽干后,將產品轉移到濾紙上,晾數分鐘,得碘酸鈣產品.
①步驟2中反應溫度不能太高的原因是
溫度過高,碘升華,KIO3分解,影響產率
溫度過高,碘升華,KIO3分解,影響產率

②步驟3中A溶液是
KOH溶液或Ca(OH)2 溶液
KOH溶液或Ca(OH)2 溶液

③步驟4中實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)渾濁
出現(xiàn)渾濁
有沉淀生成
有沉淀生成

④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是
使Ca(IO32沉淀完全
使Ca(IO32沉淀完全
.再用無水乙醇洗滌的目的是
乙醇易揮發(fā)可加快干燥
乙醇易揮發(fā)可加快干燥

(2)測定產品中碘酸鈣含量的實驗步驟如下:
準確稱取產品a g(約0.6g),置于100mL燒杯中,加1:1高氯酸20mL,微熱溶解試樣,冷卻后移入250mL 容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻,得試液.
準確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中,加入1:1高氯酸2mL,3g 碘化鉀,蓋上瓶塞,在暗處放置3 分鐘,加50mL 水,用濃度為0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色,加入 2mL 0.5%淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點,讀數.
滴定過程中發(fā)生的反應如下:
  Ca(IO32+2HClO4═2HIO3+Ca(ClO42,IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①準確量取50.00mL試液的玻璃儀器是
酸式滴定管或移液管
酸式滴定管或移液管

②滴定至終點的現(xiàn)象是
溶液藍色消失,且半分鐘內不恢復
溶液藍色消失,且半分鐘內不恢復

③為準確獲得樣品中Ca(IO32的含量,還需補充的實驗是
重復測定兩次
重復測定兩次

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是幾種中學常見的物質之間的轉化關系,氧化物A是光導纖維的主要原料,Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質,Ⅱ為主族元素的金屬單質.
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(1)氧化物A的化學式為
 
,寫出氧化物A與NaOH溶液反應的化學方程式
 
;
(2)向鹽乙的水溶液中通入過量CO2,觀察到的現(xiàn)象是
 
,發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)單質Ⅰ的用途非常廣泛,如用做
 
(只需寫一種);工業(yè)上制備單質Ⅰ的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年四川成都六校協(xié)作體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(1)(8分)有幾種元素的微粒電子層結構如圖 所示,其中:          
①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應,這種微粒符號是______   __。
②某微粒的鹽溶液,加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁,這種微粒的電子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱,但得到電子后還原性強且這種原子最外層有一個電子,這種微粒符號是__。
④某微粒具有還原性,且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號是__    
(2)(8分)11—18號元素中,其單質相互化合能形成      種離子化合物,最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是       ;最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質的化學式為       ;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的物質的電子式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

不同物質的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化,利用這一性質,我們可以將物質進行分離和提純。工業(yè)上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題:

1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線,下列說法正確是   

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析 出氯化鈉晶體
 (B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%
 (C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉

2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關系是                                   。

3.請?zhí)顚懣瞻住?/p>

步驟

操作

具體操作步驟

現(xiàn)象解釋結論等

 

 

溶解

取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加熱至沸,并不斷攪拌。

NaNO3和KCl溶于水后產生四種離子,這四種離子可能組成四種物質     、            、     。這四種物質在不同溫度下的溶解度特點                            

蒸發(fā)

繼續(xù)加熱攪拌,使溶液蒸發(fā)濃縮。

            晶體析出。

 

當溶液體積減少到約原來的一半時,迅速趁熱過濾

濾液中的最主要成分為         。

冷卻

將濾液冷卻至室溫。

       晶體析出。尚有少量的   析出。

 

按有關要求進行操作

得到初產品硝酸鉀晶體(稱量為m1

 

 

將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中,加熱、攪拌,待全部溶解后停止加熱,使溶液冷卻至室溫后抽濾。

 

得到純度較高的硝酸鉀晶體(稱量為m2

 

檢驗

分別�、�、⑥得到的產品,配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

可觀察到⑤、⑥產品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是                           

                                    

 (1)檢驗所得產品中是否Cl-的目的是                                          。結合⑤、⑥步實驗得到的產品質量,計算初產品的純度為         。(不考慮損失)

(2)步驟③過濾使用了保溫漏斗,用圖所示裝置,其主要作用是          


(3)步驟③過濾裝置如圖1―8所示,采用這種裝置過濾的主要目的是                                  

這種裝置工作的主要原理是                                         

 (4)玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途:攪拌、引流和蘸取溶液,上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________(填代號).

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