含硫酸銅和硫酸的混合溶液200mL,其中硫酸銅物質(zhì)的量的濃度為1mol/L,硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液,試求:需加入密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸多少毫升?
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液,配制前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變,則后來溶液的體積為
0.2L×1mol/L
0.2mol/L
=1L,密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸,其濃度為
1000×1.84×98%
98
=18.4mol/L,結(jié)合硫酸在配制前后的總物質(zhì)的量相同計(jì)算.
解答: 解:配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液,配制前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變,則后來溶液的體積為
0.2L×1mol/L
0.2mol/L
=1L,增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.9mol,密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸,其濃度為
1000×1.84×98%
98
=18.4mol/L,則需要濃硫酸的體積為
1.9mol
18.4mol/L
=103.3ml,
答:需要加入密度為1.84g.cm-3、98%的濃硫酸103.3ml.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,注意根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算,難點(diǎn)是計(jì)算濃硫酸濃度的公式,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2??2NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
(填選項(xiàng)).
A.t0~t1   B.t1~t2   C.t2~t3
D.t3~t4     E.t4~t5     F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng)).
A.增大壓強(qiáng)  B.減小壓強(qiáng)  C.升高溫度
D.降低溫度  E.加催化劑  F.充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻
 
;t3時(shí)刻
 
;t4時(shí)刻
 

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是
 
(填選項(xiàng)).
A.t0~t1  B.t2~t3
C.t3~t4  D.t5~t6
(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線.
(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為
 

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太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代.第一代為單晶硅太陽能電池,第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池,第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻人Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池.
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="pv9xjv5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).
(3)H2Se的酸性比H2S
 
(填“強(qiáng)”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 

(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為
 

(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 

(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶脆中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
 
g?cm-3(已知lpm=10-12m,只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加塞羅常數(shù)為NA).

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