【題目】亞硝酸鈉(化學(xué)式為 NaNO2)是一種常用的防腐劑,回答下列問題:

(1)NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.

(2)亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(3)我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150 毫克,以此計算,200g 15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。

(4)在酸性條件下,NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng),且I被氧化為 I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

(5)工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去,已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(6)某同學(xué)設(shè)計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測定,你取固體樣品 2g,完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)),實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.70

20.02

20.00

19.98

該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O)

【答案】 +3 4NaNO22Na2O+4NO↑+O2 200 NO NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3 69%

【解析】(1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x,則:(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3,故答案為:+3;

(2)因為亞硝酸鈉在320℃時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮氣體和一種常見的助燃性氣體,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO22Na2O+4NO↑+O2

(3)因為我國規(guī)定肉灌腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過150毫克,所以200g15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)肉灌腸的質(zhì)量為 200g×15%÷═200kg,故答案為:200kg

(4)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時,所有的碘元素化合價升高了2價,消耗碘離子是2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價,2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時,則需氮元素的化合價降為+2價,所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO,故答案為:NO;

(5)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁具有還原性,堿性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3,故答案為:NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3;

(6)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol,則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知,亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002mol×=0.005mol,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol×=0.02mol,其質(zhì)量為0.02mol×69g/mol=1.38g,所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=69.0%,故答案為:69.0%。

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B.
C.
D.

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