【題目】亞硝酸鈉(化學(xué)式為 NaNO2)是一種常用的防腐劑,回答下列問題:
(1)NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.
(2)亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(3)我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150 毫克,以此計算,200g 15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。
(4)在酸性條件下,NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為 I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去,已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)某同學(xué)設(shè)計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測定,你取固體樣品 2g,完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)),實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O)
【答案】 +3 4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑ 200 NO NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑ 69%
【解析】(1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x,則:(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3,故答案為:+3;
(2)因為亞硝酸鈉在320℃時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮氣體和一種常見的助燃性氣體,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑;
(3)因為我國規(guī)定肉灌腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過150毫克,所以200g、15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)肉灌腸的質(zhì)量為 200g×15%÷═200kg,故答案為:200kg;
(4)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時,所有的碘元素化合價升高了2價,消耗碘離子是2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價,2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時,則需氮元素的化合價降為+2價,所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO,故答案為:NO;
(5)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁具有還原性,堿性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑,故答案為:NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑;
(6)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol,則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知,亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002mol×=0.005mol,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol×=0.02mol,其質(zhì)量為0.02mol×69g/mol=1.38g,所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=69.0%,故答案為:69.0%。
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【題目】下列溶液一定顯酸性的是( )
A. 含H+的溶液 B. c(OH-)<c(H+)的溶液
C. pH<7的溶液 D. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
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【題目】一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( 。
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之間
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【題目】關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極,再流回鋅電極,形成閉合電路
B. 鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱B.不用稀硫酸,改用濃硫酸
C.滴加少量濃硫酸D.不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子,如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子(用*標(biāo)記).回答下列問題:
(1)烷烴X的名稱是;其一氯代物共有種(不考慮立體異構(gòu),下同).
(2)含有手性碳原子的且式量最小的烷烴的化學(xué)式是 .
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【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖,則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】實驗室檢驗溶液中是否存在SO42-,可選用的化學(xué)試劑依次為
A. KCl(aq),HCl(aq) B. HNO3(aq),KNO3(aq)
C. HCl(aq),BaCl2(aq) D. NaNO3(aq),HNO3(aq)
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