9．已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L．
（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

分析 （1）反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)二氧化硫的量計(jì)算生成酸的量，進(jìn)而計(jì)算H+的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合價(jià)升高值=氯元素化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2mol，即消耗1molSO2轉(zhuǎn)移電子是2mol，如果消耗準(zhǔn)狀況下4.48L即0.2mol，則會(huì)轉(zhuǎn)移電子為0.4mol即個(gè)數(shù)為0.4NA，
答：轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：0.4NA；
（2）反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，如果消耗準(zhǔn)狀況下4.48L即0.2mol，則會(huì)生成0.4HCl和0.2molH2SO4，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，
答：反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.8mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目涉及氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系以及化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是一種大氣污染物，同時(shí)也是一種重要的化工原料．

（1）某化學(xué)興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是B（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3溶液          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃硫酸
②若要驗(yàn)證c中生成的氣體是SO2，向試管d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液
褪色后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)操作）d中的溶液，溶液顏色又恢復(fù)原色，則說明氣體是SO2．
③圖1所示裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)你進(jìn)行改進(jìn)并補(bǔ)充完整（用文字說明即可）：d中導(dǎo)氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2．
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成．為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認(rèn)為該沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
（3）SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對(duì)人體有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3（固定裝置略）為該興趣小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與含量測定的裝置．
①g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先除去h中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量為0.24g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是（　　）
A．原子半徑B．簡單離子的還原性
C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)D．氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
①AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干，所得固體的成分相同
②配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
③氟化銨溶液不能用玻璃瓶盛裝
④泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
⑤明礬可以做凈水劑
⑥向碳酸鈣中加入氯化鐵溶液會(huì)產(chǎn)生氣體，并能產(chǎn)生紅褐色沉淀．
A．②③④⑤B．③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4→H2++SO42-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．Ca（OH）2?Ca2++2OH-D．NaHCO3→Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)反應(yīng)，既有氣體最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液中       ②過量的NaOH溶液和明礬溶液
③Na2O2加到Ca（HCO3）2溶液中   ④濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鋇中．
A．①④B．②③C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0．某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%．則：
（1）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K．
（2）此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH3-CH═CH2）、苯中的一種；
?甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
?丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
?丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)．一定條件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
請(qǐng)根據(jù)以上敘述完成下列填空：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CH2，丙的空間構(gòu)型是正四面體．
（2）丁與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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