11．在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免收紫外線傷害．臭氧的化學式為O3，它是一種（　　）
A．混合物B．單質(zhì)C．氧化物D．化合物

分析 可根據(jù)化學式中看出元素的種類，單質(zhì)只有一種元素組成，臭氧的化學式為O3，是只有氧元素組成的純凈物．

解答 解：臭氧的化學式是O3，可知臭氧是由一種元素組成的純凈物，所以臭氧是一種單質(zhì)．
A、混合物無固定的化學式，而臭氧有，故A錯誤；
B、單質(zhì)是指只有一種元素組成的純凈物，臭氧只有一種元素組成，屬于單質(zhì)，故B正確；
C、氧化物必須有兩種元素，而臭氧只有一種元素組成，故C錯誤；
D、化合物要有兩種或兩種以上的元素組成，而臭氧只有一種元素組成，故D錯誤．
故選B．

點評 要熟悉概念，在能判斷元素的種類基礎上，進一步能判斷物質(zhì)的種類，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確的是（ ）

A. 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

B. 第ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則第ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3

C. Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

D. NaHSO4與NaHSO3溶液顯酸性，則所有酸式鹽溶液均顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+3Y（g）=nZ（g）+4W（g）．2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用，研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3．其實驗流程如下：

（1）SO2對環(huán)境的危害主要是形成酸雨．
（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是亞硫酸的酸性比碳酸強．
（3）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中發(fā)生如下反應：
①2Na2CO3+SO2+H2O═2NaHCO3+Na2SO3 ②2NaHCO3+SO2+H2O═2CO2↑+Na2SO3 ③Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
溶液中有關組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示，圖中的線2表示的組分為NaHCO3（填化學式）．
（4）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化學方程式表示）．
（5）獲得的Na2SO3產(chǎn)品久置后質(zhì)量變重，主要原因是Na2SO3被空氣中氧氣氧化成Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
 t/s 0 t1t2 t3 t4 
 n（SO3）/mol 0 0.81.4 1.6 1.6 
下列說法正確的是（　　）
A．反應在0～t1s內(nèi)的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若增大O2的濃度，到達新平衡時SO2轉(zhuǎn)化率會增大
C．平衡時，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移動
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反應到達新平衡時$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；儀器A的名稱是分液漏斗；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔細觀察溶液D中會有少量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待實驗結束后，觀察發(fā)現(xiàn)裝置B中溶液變成了棕黑色，試用化學方程式解釋其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加熱進行蒸餾，收集77.1℃ 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應

C．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生 D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ
B．平衡時v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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