11．Ⅰ課外活動小組甲，自行設計了如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答下列問題：

（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的實驗操作現(xiàn)象是：觀察甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)．
Ⅱ課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方．
（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：
①將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快；
②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖．
（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：將試管丁浸在冰水中，產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻．

分析 （2）①該反應引發(fā)后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
②根據(jù)甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣流；
（3）①升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)；
②安全瓶中的導管采用“短進長出”的方式；
（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，產(chǎn)物不用水吸收可以直接冷卻，可常用冰水混合物來冷卻．

解答 解：（2）①實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束，說明反應引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，
故答案為：放熱；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
②甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)越多，氣流速度越大，反之越小，可通過觀察甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)控制氣體流速，
故答案為：觀察甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)；
（3）①乙醇具有揮發(fā)性，升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)，從而使生成乙醇蒸氣的速率加快，
故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快；
②安全瓶中的導管是“短進長出”，裝置B、C之間接上D裝置為，
故答案為；
（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，產(chǎn)物不用水吸收可以直接冷卻，可常用冰水混合物來冷卻，
故答案為：將試管丁浸在冰水中，產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻．

點評 本題考查了乙醇的催化氧化實驗，題目難度中等，掌握乙醇的化學性質(zhì)以及乙醇的催化氧化實驗操作時解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，則該反應的化學方程式可表示為（　�。�
A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y22?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人類歷史上使用最早的合金是青銅
B．目前世界上用量最大的合金是鋼
C．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性質(zhì)的合金
D．一般合金的熔點高于它的各成分金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
；
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗　　　B．漏斗    C．燒杯  D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同時有副反應發(fā)生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si
已知：Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）
SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定的氣體，且易燃
鎂與SO2可發(fā)生類似于鎂與CO2的反應

Ⅰ．圖（甲）是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．
（1）由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的③
（2）實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是
Mg與SiO2的反應是放熱反應
（3）反應結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星．據(jù)此現(xiàn)象可推知SiH4在空氣中能自燃．
Ⅱ．圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的H2S氣體生成．
（1）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強減小，而引起D中溶液倒流
（2）C中全部反應產(chǎn)物有MgO、S、MgS．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖1：則N2和O2生成1molNO所吸收的熱量為：183kJ．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組選項按照電解質(zhì)-→非電解質(zhì)-→單質(zhì)-→混合物順序排列的一項是（　　）
A．HCl-→SO3-→石墨-→液氧B．NaCl-→乙醇-→鐵-→空氣
C．蔗糖-→CuSO4-→氮氣-→波爾多液D．KCl-→NaNO3-→氯氣-→石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知斷開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵的鍵能為391kJ•mol-1．則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式正確的是
（　�。�
A．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-93 kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+93 kJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-1471 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（2）該反應的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④圖2中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A． A、C兩點的反應速率：A＞C
B． A、C兩點的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應．2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖4，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）．

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