Question

由銅片、鋅片和300ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕，則當(dāng)在銅片上共放出33.6L（標(biāo)況）氣體時(shí)，H₂SO₄恰好全部反應(yīng)完．則：
（1）該原電池的總反應(yīng)式為：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）產(chǎn)生上列氣體共消耗鋅多少克？
（3）反應(yīng)中外線路通過(guò)的電子數(shù)是多少？
（4）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)活潑金屬和酸的反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)方程式中氣體與鋅的關(guān)系式計(jì)算；
（3）根據(jù)方程式中氣體與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算；
（4）根據(jù)方程式中氣體與酸的關(guān)系式計(jì)算酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算該溶液濃度；

解答：解：（1）鋅能和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
      65g             22.4L
      97.5克           33.6L   
故答案為  97.5克．  
（3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑    轉(zhuǎn)移電子
                     22.4L     2N_A
                     33.6L     3N_A 
 故答案為：3N_A （或：3×6.02×10²³個(gè) ）   
（4）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑ 
        1mol         22.4L 
        1.5mol       33.6L       
C（ H₂SO₄ ）=

n

V

=

1.5mol

0.3L

=5mol/L
故答案為：5mol/L

點(diǎn)評(píng)：本題以鋅和稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式為依據(jù)，找出氫氣與各物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，難度不大，屬基礎(chǔ)題．