試回答下列問題（溫度均為25℃時）：
（1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=
2
2
，其中由水電離出的c（H+）水=
1×10-12
1×10-12
mol/L；
（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中
c(H+)c(OH-)
=
1×10-6
1×10-6
；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=
0.01
0.01
．
分析：（1）根據(jù)PH=-lg（c（H+）計(jì)算PH，結(jié)合c（H+）×c（OH-）=10-14計(jì)算由水電離出的c（H+）；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變計(jì)算溶液中
c(H+)
c(OH-)
；
（3）根據(jù)n（H+）=n（OH-）計(jì)算．
解答：解：（1）PH=-lg（c（H+）=-lg（0.01）=2，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-）=
10-14
0.01
mol/L=1×10-12mol/L，
故答案為：2； 1×10-12；
（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中c（OH-）=1×10-10mol/L，c（H+）=1×10-4mol/L
則：
c(H+)
c(OH-)
=1×10-6，故答案為：1×10-6；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則有n（H+）=n（OH-），
即：0.1mol/L×2×aL=0.001mol/L×2×bL，
則a：b=0.01，
故答案為：0.01．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （填字母序號）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
cd
cd
．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是
上下攪動
上下攪動
，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
銅傳熱快，防止熱量損失
銅傳熱快，防止熱量損失
．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混，合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計(jì)算]．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1
＞
＞
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
NH3?H2O電離吸熱
NH3?H2O電離吸熱
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是
 
．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年安徽省馬鞍山二中高二（下）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

試回答下列問題（溫度均為25℃時）：
（1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=______，其中由水電離出的c（H+）水=______mol/L；
（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中=______；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案