19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量是95，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  根據(jù)Cl﹣離子物質(zhì)的量計(jì)算ACl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算ACl2的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量、計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答：  解：19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣離子，則ACl2的物質(zhì)的量==0.2mol，故ACl2的摩爾質(zhì)量==95g/mol，故ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量為95，A的相對(duì)原子質(zhì)量=95﹣35.5×2=24，

故答案為：95g/mol；95；24．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量常用方法．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n

    B． 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

    C． 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)（溫度＞100℃），如果反應(yīng)前后氣體體積不變，則y=4

    D． 相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

    A． 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    B． 100mL2mol•L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

    C． SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

    D． 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             3 mol/L             B． 1.5 mol/L       C． 1 mol/L  D． 0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（）

    A．             0.20mol/L           B． 0.25mol/L       C． 0.4mol/L D． 0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

（1）Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）Na+物質(zhì)的量濃度

（3）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             mol/L          B． mol/L       C． mol/L    D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方法一】測(cè) SO2質(zhì)量法采用如圖所示裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量．

（1）C中盛放的試劑是   ，E裝置的作用是  

（2）若實(shí)驗(yàn)前稱取m1g樣品，再測(cè)得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m2是通過(guò)測(cè)定  （填裝置符號(hào)）裝置在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差得到的．該方法的缺點(diǎn)是（只答一點(diǎn)）．

【方法二】測(cè)沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中   第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌   第四步：干燥沉淀，稱重為m4g

（3）簡(jiǎn)述洗滌沉淀的方法：  ．

（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象，不正確的說(shuō)法是（）

    A． 有些放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要加熱

    B． 化學(xué)反應(yīng)一定既有物質(zhì)變化又有能量變化

    C． 吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生

    D． 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

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