【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用。

Ⅰ.該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示,則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________,進(jìn)行該操作時(shí)要注意_________________。

A.②與③    B.①與②    C.④與⑤ D.⑤與⑥

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶

F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 D、I、______(填序號(hào))。

(4)配制過程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

【答案】10.0 查漏 C 冷卻到室溫 定容 液面距刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切 14.0 8.9 A F、H ①③

【解析】

(1) )配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5 mol·L-1 10-340g/mol=10.0g; 容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水; 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動(dòng)后,用膠頭滴管定容前,所以C選項(xiàng)是正確的; 操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。 圖⑤操作的名稱是定容,進(jìn)行定容操作時(shí)要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案:10.0、檢查是否漏水(檢漏)、 C、冷卻到室溫、定容 、液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切 。
Ⅱ(1)濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L;
(2)由于無240mL容量瓶,故應(yīng)選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV:14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L,解得V=8.9mL;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL,故應(yīng)選擇10mL量筒,答案為A;
(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管,故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管,故答案為F、H;
(4)①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多,則濃度偏高,故正確;容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)濃度無影響,故錯(cuò)誤;溶解后未經(jīng)冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故正確;定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故錯(cuò)誤;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低,故錯(cuò)誤;故答案為①③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列敘述正確的是

A. 乙醇和汽油(從石油中提煉)都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B. 推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應(yīng)

C. 氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣、熱值高、儲(chǔ)存方便、制備工藝廉價(jià)易行

D. 氫能是一次能源(從自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一次能源)

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已知:①鈣能與H2O、HCl、O2等反應(yīng);②氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是

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【題目】有以下反應(yīng)方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2

C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):

(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________;

(2)同一種物質(zhì)中,同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________;

(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。

II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________

(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

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【題目】分子式為F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑.

已知:

為了合成該物,某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線:

試回答下列問題:

(1)C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱______ , E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

(2)A物質(zhì)的名稱__________,1molA與氯氣加成后再與氯氣取代,整個(gè)過程最多需氯氣______mol.

(3)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是______ 填編號(hào).

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ .

(5)D物質(zhì)可發(fā)生聚合反應(yīng),寫出D加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

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【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物,如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X下列有關(guān)該反應(yīng)的說法,正確的是

A. XO3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價(jià)

C. Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子

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【題目】下列食用油不屬于植物油的是(  )

A.花生油B.芝麻油C.橄欖油D.牛油

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【題目】已知:①H+(aq)+OH(aq)═H2O(l);△H1;②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H2 . 其他條件不變時(shí),改變反應(yīng)物的量,則下列判斷正確的是(
A.△H1 , △H2都不變
B.△H1 , △H2都增大
C.△H1 , △H2都減小
D.不能確定

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【題目】某潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì),下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是

A. 原子半徑:Al>Na B. 第一電離能:Al<Na

C. 基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):Na = Al D. 硬度:Na>Al

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