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相同溫度下，1L pH均為4的鹽酸、醋酸和氯化銨溶液中發(fā)生電離的水分子數分別為a、b、c，三者的大小順序是（　�。�
A、a=b=cB、a＞b＞c
C、c＞a=bD、無法確定
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進水電離，據此判斷．
解答： 解：pH均為4的鹽酸、醋酸溶液中c（H+）=10-4mol/L，酸電離出來的氫離子濃度相同，對水的電離的抑制程度相同，氯化銨為強酸弱堿鹽，能促進水的電離，所以1L pH均為4的鹽酸、醋酸和氯化銨溶液中發(fā)生電離的水分子數：c＞a=b；
故選C．
點評：本題考查了水的電離平衡，主要考查了酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.001mol CH3COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液，請寫出該溶液中電荷守恒
 
；
（2）請寫出Na3PO4溶液的物料守恒
 
；
（3）請寫出NH4Cl溶液的質子守恒：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式只能表示一種物質的是（　　）
A、C3H8
B、C4H10
C、C4H8
D、C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，H2產生的速率變化情況如圖所示：其中t0-t1速率變化的主要原因是
 
，t1-t2速率變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化
B、圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C、圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D、圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（　　）
A、向純水中投入一小塊金屬鈉
B、將水加熱煮沸
C、向水中加入Na2CO3
D、向水中加入NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（　�。�
A、NH4Cl中的氮元素被還原
B、每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為3mol
C、氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1
D、NaNO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生
C、反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小
D、灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中大量存在以下濃度的離子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及其物質的量濃度可能為（　　）
A、Na+0.2mol/L
B、Zn2+0.2mol/L
C、CO32-  0.2mol/L
D、Ca2+0.1mol/L

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