Question

碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。

（1）碳、氮、氧三種元素中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是________（用元素符號表示）。

（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為??????? 。

（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為___________。

（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有______、_______（舉2例），NO3－的空間構(gòu)型是_________。

（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_________。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）N （2）1:1 （3）sp3

（4）CO2、N2O、CNO－、SCN－等；平面三角形 （5）AO2

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，碳、氮、氧三種元素的核外電子排布分別為1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，因此原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是N元素。

（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，因此含有三鍵，因此HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N。由于單鍵都是鍵，而三鍵是由1個鍵與2個鍵構(gòu)成的，所以HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1:1。

（3）H2O2分子中氧原子分別形成2個單鍵，另外還有2對孤對電子，所以氧原子的價層電子對數(shù)是4，因此氧原子的雜化方式為sp3。

（4）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，組成NO2＋微粒的有3個原子，價電子數(shù)是5+6×2－1＝16，則與NO2＋互為等電子體的微粒有CO2、N2O、CNO－、SCN－等；根據(jù)價層電子對互斥理論可知NO3－中含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，因此價層電子對數(shù)是3，所以空間構(gòu)型是平面三角形。

（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則根據(jù)均攤法可知晶胞中A原子數(shù)＝1+8×＝2，O原子數(shù)＝2+4×＝4，所以該氧化物的化學(xué)式為AO2。

考點：考查核外電子排布、共價鍵、雜化軌道類型、等電子體、分子空間構(gòu)型以及晶胞結(jié)構(gòu)與應(yīng)用