Question

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（ ）

A.b、c兩點溶液的導電能力不相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc
D.c點溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：NaOH是強電解質，CH3COONa是強堿弱酸鹽，加水稀釋促進醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數時，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，則b為NaOH，變化小的是CH3COONa，即c為CH3COONa，
A．溶液的導電能力與離子濃度成正比，pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c點導電能力大于b，即b、c兩點溶液的導電能力不相同，故A正確；
B．氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度大小為：a＞c＞b，故B正確；
C．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質的量成正比，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸鈉消耗鹽酸多，消耗鹽酸體積Vb＜Vc ， 故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣），故D正確；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．