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【題目】下列各組氣體，不論以何種比例混合，其密度（同溫同壓）都不等于N2密度的是（ ）

A.O2和H2B.C2H4和COC.H2和Cl2D.CH4和C2H2

【答案】D

【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，其密度不等于N2的密度，說明該氣體的摩爾質量不等于氮氣的摩爾質量，氮氣的摩爾質量是28g/mol；

A．氧氣的摩爾質量是32g/mol、氫氣的摩爾質量是2g/mol，所以其混合氣體的平均摩爾質量可能是28g/mol，故A錯誤；

B．C2H4和CO的摩爾質量都是28g/mol，所以混合氣體的平均摩爾質量一定是28g/mol，故B錯誤；

C．H2的摩爾質量是2g/mol、Cl2的摩爾質量是71g/mol，所以混合氣體的平均摩爾質量可能是28g/mol，故C錯誤；

D．CH4的摩爾質量是16g/mol、C2H2的摩爾質量是26g/mol，所以混合氣體的平均摩爾質量一定不是28g/mol，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應的體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。

（1）寫出并配平該反應的方程式____；

（2）發(fā)生氧化反應的物質是___，反應中4mol的氧化劑能得到___mol電子；

（3）反應中產生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為___g；

（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加熱會放出氣體，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。下列說法不正確的是（ ）

A. 酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O

B. 加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl

C. 可循環(huán)使用的物質X是CO2

D. 煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、CO2和H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+數(shù)目為NA

B. 22.4L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數(shù)分別為2NA、3NA

C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D. 1mol -OH與1mol OH-所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．合成反應：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了能觀察到丁達爾效應，成外高新科學社的同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體。

（1）膠體與其它分散系的本質區(qū)別是：______________________________________。

（2）制備時，將_________逐滴滴加至_________中，待液體呈_________后，停止加熱；反應方程式為_______________________________________。

（3）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體？_______________________________。

（4）周珊同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4，結果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________________②隨后沉淀溶解，此反應的化學方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.3mol NH3中含有質子數(shù)與_________g H2O分子中所含質子數(shù)相等。

（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9 mol/L，則n[Al2(SO4)3]=_____________。

（3）10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀釋到200mL，稀釋后c(H+)=__________。

（4）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質量分數(shù)為w。物質的量濃度為C mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g．

①用m、V表示溶液物質的量濃度__________；

②用w、ρ表示溶液物質的量濃度__________；

③用w表示該溫度下NaCl的溶解度________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脂環(huán)烴分子中兩個或兩個以上碳環(huán)共有兩個以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴，二環(huán)[4.1.0]庚烷（）是一種典型的橋環(huán)烴，下列關于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說法錯誤的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4種（不考慮立體異構）

D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時消耗10molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下：

②

③

回答下列問題：

(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團的名稱是________________。

(2)反應②的反應類型是____________________。

(3)反應①的化學方程式是__________________________。

(4) F的結構筒式是_____________________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有___________種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡

式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③1 mol該物質最多能與8 mol NaOH反應

(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_______________________。

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