【題目】某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體,其密度是同條件下H2密度的13倍,把標準狀況下2.24 L,該混合體通入足量的溴水中,溴水增重1.4 g。
(1)該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為________;其中一定含有________(寫名稱)。
(2)通過簡計算,確定另一種烴的分子組成:_________。
(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構體(考慮順反異構)任意寫兩種________。
【答案】26 g/mol 甲烷 C4H8 CH2=CH—CH2CH3、、、中任意兩種
【解析】
M(混合)=13×2 g/mol=26 g/mol,烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28 g/mol,則烷烴的摩爾質(zhì)量應小于26 g/mol,摩爾質(zhì)量小于26 g/mol的只有CH4,所以混合氣體中一定含有甲烷,溴水增重1.4 g為烯烴的質(zhì)量,可計算出甲烷的質(zhì)量,進而計算烯烴的物質(zhì)的量,再計算烯烴的摩爾質(zhì)量,結合烯烴的組成通式確定烯烴分子式,由單烯烴的同分異構體可能有碳鏈異構、位置異構、順反異構分析判斷。
(1) M(混合)=13×2 g/mol=26 g/mol,烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28 g/mol,則烷烴的摩爾質(zhì)量應小于26 g/mol,由于烷烴摩爾質(zhì)量最小的是甲烷,為16 g/mol,乙烷為30 g/mol,所以混合氣體中一定含有甲烷;
(2)2.24 L標準狀況下的混合氣體的物質(zhì)的量n(混合)==0.1 mol,混合氣體質(zhì)量為m(混)=0.1 mol×26 g/mol=2.6 g,在烷烴與烯烴混合物中只有烯烴能夠與溴水發(fā)生反應,溴水增重1.4 g為烯烴的質(zhì)量,則甲烷的質(zhì)量m(CH4)=2.6 g-1.4 g=1.2 g,甲烷的物質(zhì)的量n(CH4)==0.075 mol,則烯烴的物質(zhì)的量為n(烯烴)=0.1 mol-0.075 mol=0.025 mol,設烯烴的化學式為CnH2n,則烯烴的摩爾質(zhì)量M(CnH2n)==56 g/mol,12n+2n=56,解得n=4,故該烯烴分子式為C4H8;
(4)分子式為C4H8的單烯烴為丁烯,有4種烯烴的同分異構體,分別是1-丁烯、2-丁烯(順反兩種結構)、2-甲基-1-丁烯,它們的結構簡式分別為:CH2=CH—CH2CH3、、、。
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【題目】已知熱化學方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應,最終放出的熱量
A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1
C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
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【題目】如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:
(1)石墨電極(C)作___極,丙池中滴有酚酞,實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是_____,甲中甲烷燃料電池的負極反應式為________。
(2)若消耗2.24 L(標況)氧氣,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為___ L。
(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_______。
A.b電極為粗銅
B.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應
C.CuSO4溶液的濃度保持不變
D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液,電極材料b為鋁,則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜,該電極反應式為__________。
(5)假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多,若在標準狀況下,有224 mL氧氣參加反應,則乙裝置中陽離子交換膜,左側溶液質(zhì)量將_______,(填“增大”“減小”或“不變”),且變化了_____克。
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是()
(1)C的生成速率與C的分解速率相等;
(2)單位時間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B;
(3)A、B、C的濃度不再變化;
(4)混合氣體的總壓強不再變化;
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
(6)單位時間消耗amol A,同時生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.(2)(5)B.(1)(3)C.(2)(7)D.(5)(6)
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【題目】已知:時,,,,,。
溶液和NaHA溶液反應的主要離子方程式為________________________________不考慮與發(fā)生氧化還原反應。
溶液中離子濃度由大到小的順序為 ____________________________。
時,將的HCOOH溶液和的溶液分別與的溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積隨時間變化的示意圖如圖所示:
的電離平衡常數(shù)表達式__________________________。
反應初始階段,兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________,反應結束后所得兩溶液中,____________填“”“”或“”。
時,某溶液中含有、加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略 的揮發(fā)和分解。當pH為7時,能否有沉淀生成?________填“能”或“否”。
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【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗:
I.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實驗步驟如下:
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);
③重復滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答:
(1)滴定時,將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
II.探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答:
(5)表中v1=______。
(6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
(7)實驗中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。
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【題目】室溫下的四種溶液:①pH=9的 NaOH 溶液 ②pH=9的CH3COONa溶液 ③pH=5的H2SO4溶液 ④pH=5的NaHSO4 溶液,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)相同的是( )
A.①②B.①③C.③④D.①③④
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分,含、等雜質(zhì)冶煉鋁的主要流程如圖:
注:堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀
下列敘述錯誤的是( )
A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率
B.操作Ⅱ、Ⅲ為過濾,操作Ⅳ為灼燒
C.通入過量的離子方程式為
D.加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度
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【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。
(2)A儀器的名稱是______________,B儀器的名稱是_______________。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是_________。
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