如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動的活塞.關閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應:X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。達平衡時,A的體積為1.2aL。下列說法正確的是

A.反應速率:V(B)＜V(A)
B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時的壓強:P(B)＝2P(A)
D.若打開K,則達到新的化學平衡時,A的體積為2.6aL
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知反應：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述可逆反應中Q      0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應達到平衡標志的是__________(填序號)。
A．當混合氣體的密度保持不變時
B．當反應消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH2O(g)時
C．當CO(g)的質(zhì)量分數(shù)保持不變時
D．當該反應的ΔH不變時
（3）若要加快該反應速率，同時還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
C．使用催化劑          D．增大壓強          E．不斷移走CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。
A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：
物 質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度/(mol·L－1)
1.2
1.0
0.6
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。
②該時間內(nèi)反應速率v(H2)＝_________________。
③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，則5min時，A的濃度為___  ___，B的平均反應速率為____      __，x的值是__  ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況一定能說明化學反應處于平衡狀態(tài)的是
A．正反應速率與逆反應速率相等B．正反應和逆反應同時進行
C．反應物與生成物共存D．反應物和生成物的總質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣），不能說明已達到平衡狀態(tài)的是
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．反應器中壓強不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是
A 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化
C 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氟化氫氣體能以(HF)n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
H3F33HF    (正反應為吸熱反應)
H2F22HF    (正反應為吸熱反應)
則下列敘述中，不正確的是
A．若氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/mol，則H3F3的體積分數(shù)可能為10%
B．若在定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大
C．若氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g/mol，則H3F3的體積分數(shù)必小于10%
D．若在定溫定容再充入HF，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大

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