9．按碳骨架分類(lèi)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．  屬于醇類(lèi)化合物B．  屬于芳香族化合物
C．  屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

分析 A．結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，羥基直接連接苯環(huán)的化合物屬于酚類(lèi)；
B．芳香族化合物指含有苯環(huán)的化合物；
C．結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物；
D．CH3CH（CH3）2是異丁烷，屬于鏈狀化合物．

解答 解：A、  是羥基直接連接苯環(huán)，屬于酚類(lèi)化合物，故A錯(cuò)誤；
B、芳香族化合物指含有苯環(huán)的化合物，不含苯環(huán)，屬于環(huán)烯，故B錯(cuò)誤；
C、  結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不是脂環(huán)化合物，故C錯(cuò)誤；
D、CH3CH（CH3）2是異丁烷，屬于鏈狀化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的分類(lèi)、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，根據(jù)概念來(lái)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)  ③混合氣體的總物質(zhì)的量  ④B物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．①④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Ca2+[：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$：]2-B．Na+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$$\stackrel{•}{X}$]-2Na+
C．[Mg2+][$\underset{X}{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$$\underset{X}{•}$]2-D．K+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{F}}{••}$：]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品：根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是可將產(chǎn)生的CO氧化成CO2．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→E→D．
（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，同時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，x可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量akJ，又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為bkJ．則化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　�。�
A．-（a-b）kJ•mol-1B．-（a+b）kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b）kJ•mol-1D．-（0.5a-5b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
（　�。�
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．a molN-N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N-H鍵斷裂
C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖所示；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO2，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，
從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g•cm-1）575.4L（保留4位有效數(shù)字）．
（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．
方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖所示．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式為C9H10O2．
（2）A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是bc．
a．A的相對(duì)分子質(zhì)量  b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖  d．A分子的紅外光譜圖
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5OOCCH2CH3．
（4）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．則該類(lèi)A的同分異構(gòu)體共有6種（包含A）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．甲組同學(xué)用如圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為堿石灰，Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，Ⅴ中的試劑為濃硫酸．
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為變藍(lán)，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)．
（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M，則A的電子式為，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，比較A中陰陽(yáng)離子的大小，陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑（填大于，小于或等于）

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