如圖為一定量的飽和Ca（OH）2澄清溶液中通入二氧化碳氣體后，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系曲線，請回答下列問題：
（1）寫出O-A段曲線與A-B段曲線所表現(xiàn)的離子方程式：
OA：______，AB：______；
（2）A點處，參加反應的二氧化碳與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為：______；
（3）B點處，溶液中存在離子的濃度最大的兩種離子是：______．

解：（1）飽和Ca（OH）2澄清溶液中通入二氧化碳氣體隨著二氧化碳量的增加發(fā)生的反應依次為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，所以O(shè)-A段曲線表示的反應為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A-B段曲線所表現(xiàn)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，故答案為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
（2）A點處，二氧化碳與氫氧化鈣的反應Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O正好達到沉淀量最大，所以參加反應的二氧化碳與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）B點處，沉淀恰好溶解完全，所得溶液為碳酸氫鈣，所以溶液中存在離子的濃度最大的兩種離子是：Ca2+、2HCO3-，故答案為：Ca2+、2HCO3-．
分析：飽和Ca（OH）2澄清溶液中通入二氧化碳氣體隨著二氧化碳量的增多發(fā)生的反應不同，根據(jù)化學反應方程式結(jié)合圖象來回答．
點評：本題考查學生化學方程式的書寫知識，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得．則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖1：
（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
C
C
；（填序號）
A．飽和食鹽水       B．堿石灰         C．濃硫酸          D．水
（4）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等
；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
；
③滴定終點的現(xiàn)象是：
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
1.35cv×10-2g
1.35cv×10-2g
．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
；
（4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃～500℃
常壓、400℃～500℃
．
壓強/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設(shè)計如下實驗：
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），說明理由
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾
；
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．

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科目：高中化學 來源：2012屆海南省瓊海市嘉積中學高三上學期教學質(zhì)量監(jiān)測（一）化學試卷 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為                          。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是       ，其作用是            。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是                 。B中應放置的液體是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO4溶液      c. 濃溴水      d. 飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是              。
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       (填字母)。
a. 鐵粉      b. BaCl2溶液      c. 銀粉     d. Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式__________________________；

（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為                                ，在該反應中____________做氧化劑，若消耗了12gFeS2有_________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；

（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是___________________________________；

（4）如果D裝置的溫度是400℃~500℃，回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因_______

______________________________________                              ；

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設(shè)計如下實驗：

 

①A中盛放的試劑是____________________；

②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是_______________________________________，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案_   _____(填“可行”或“不可行”)說明理由___________                ；

③C中盛放的試劑是________________，其作用是                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

    （1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式__________________________；

    （2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為，在該反應中____________做氧化劑，若消耗了有_______________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；

    （3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是_____________________________________________；

    （4）如果D裝置的溫度是400℃~500℃，在常壓下生成，可放出的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________；

    并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因

__________________________________________________________________；

    （5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設(shè)計如下實驗：

    ①A中盛放的試劑是____________________；

    ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是__________________________________________，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案________（填“可行”或“不可行”）說明理由_________________________________________________

_______________________________；

    ③C中盛放的試劑是___________________________，其作用是__________________。

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