如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5g。下列說(shuō)法正確的是

      

       A．電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子

       B．鉛蓄電池中消耗0.5mol H2SO4

       C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4

       D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

 

【答案】

B

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?/span>95.5 g。下列說(shuō)法正確的是（?? ）

A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子

B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4

C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO

D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5g。下列說(shuō)法正確的是

      

       A．電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子

       B．鉛蓄電池中消耗0.5mol H2SO4

       C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4

       D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5g。下列說(shuō)法正確的是

      

       A．電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子

       B．鉛蓄電池中消耗0.5molH2SO4

       C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4

       D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆河北省唐山市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5g。下列說(shuō)法正確的是

A．電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子
B．鉛蓄電池中消耗0.5mol H2SO4
C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4
D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

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