16．某同學(xué)用Na2CO3 配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示，你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有（　　）
A．②③B．④⑤C．①⑥D．①⑦

分析 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)圖示配制操作可知，步驟①使用托盤(pán)天平稱(chēng)量碳酸鈉質(zhì)量時(shí)，砝碼與藥品的位置顛倒了；步驟⑥中定容時(shí)仰視刻度線，該操作是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)該平視刻度線．

解答 解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，
操作①中稱(chēng)量碳酸鈉質(zhì)量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應(yīng)該為“左物右碼”，否則導(dǎo)致稱(chēng)量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，故①錯(cuò)誤；
操作②、③為溶解碳酸鈉，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過(guò)程，操作正確，故②③正確；
步驟④為轉(zhuǎn)移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下，過(guò)程中正確，故④正確；
步驟⑤為轉(zhuǎn)移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，當(dāng)加水到容量瓶刻度線1-2cm時(shí)停止，需要改用膠頭滴管，該操作正確，故⑤正確；
操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時(shí)眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯(cuò)誤；
操作⑦為搖勻操作，搖勻時(shí)應(yīng)該上下顛倒充分搖勻，故⑦正確；
所以以上錯(cuò)誤操作有①⑥，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹵代烴的消去反應(yīng)比水解反應(yīng)更容易進(jìn)行
B．在溴乙烷中加入過(guò)量NaOH溶液，充分振蕩，然后加入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
C．消去反應(yīng)是引入碳碳雙鍵的唯一途徑
D．在溴乙烷與NaCN、CH3C≡CNa的反應(yīng)中，都是其中的有機(jī)基團(tuán)取代溴原子的位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．研究表明，26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是（　�。�
A．比較這兩種元素單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在AlCl3和MgCl2溶液中分別滴加少量的NaOH溶液
C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別與熱水作用，并向其中滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的26Al、26Mg的單質(zhì)分別與熱水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱(chēng)取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞打開(kāi)K2，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④通入空氣一段時(shí)間 （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某學(xué)生在課堂上學(xué)到了鹵素、電解等化學(xué)知識(shí)后，想為自己家中制作一只簡(jiǎn)易的消毒液發(fā)生器．他用石墨（廢干電池中的炭棒）作電極，飽和氯化鈉溶液作為電解液，制成了如圖所示的裝置．通電數(shù)分鐘后，果真制得了消毒液．他的實(shí)驗(yàn)居然一舉獲得成功！該裝置中電源電極的名稱(chēng)和消毒液的主要成分正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB．a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD．a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵、鋁和銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X （Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后，溶液中含有的大量陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖．
回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱(chēng)是過(guò)濾；操作Ⅱ的名稱(chēng)是洗滌，該操作的具體方法是向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)此操作2～3次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
③請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B．固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D．該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表：
X與Al同周期，金屬性最強(qiáng)
Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色
（1）X元素的名稱(chēng)是鈉；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出Al與X元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）判斷非金屬性Z＞Y（填“＞”或“＜”），請(qǐng)用離子方程式進(jìn)行說(shuō)明：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-．

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