Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法正確的是（　�。�

• A、XH₄的沸點比YH₃的高
• B、X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
• C、Y離子的半徑比Z離子的半徑小
• D、元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故A錯誤；
B．X與W形成的化合物為CCl₄，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，故B錯誤；
C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na⁺離子半徑小于N^3-離子半徑，故C錯誤；
D．高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，其酸性比硝酸強(qiáng)，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)熔沸點比較，難度中等．