下列物質(zhì)的用途錯誤的是( )

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的材料

C．水玻璃可用作木材防火劑

D．硅是制取水泥的原料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上適應性訓練四化學卷（解析版） 題型：填空題

天宮二號空間實臉室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化學式），該物質(zhì)的類別屬于___________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實驗室中不能用玻瑞塞試劑瓶盛成KOH溶液，原因是____________（用離子方程式表示）。

（2）聯(lián)氮(又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，其電子式為________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力湃泉。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光認太陽能電池，該電池的核心材料是___________，其能量轉(zhuǎn)化方式為___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A、Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀

C．鈉在常溫下不容易被氧化

D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－

B．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

C．石灰乳與稀鹽酸反應OH-+H+= 2H2O

D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶、過濾、干燥;④電解得到產(chǎn)物。

（1）以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是 (填序號)。

A．分解反應 B．化合反應

C．置換反應 D．復分解反應

（2）下列關于提取鎂的說法中不正確的是 (填序號)。

A．此法的優(yōu)點之一是原料來自大海

B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

D．電解冶煉鎂要消耗大量電能

（3）電解熔融氯化鎂制取鎂的化學反應方程式 。

（4）③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于CaCO3沉淀的溶解平衡說法正確的是

A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．CaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2+和CO32-

C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無影響

B．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－

C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（ ）

A． 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

B． KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生

C． 當溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)Ka變小

D． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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