下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A、向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）6Fe+20H-+5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
B．偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)，首先生成氫氧化鋁，然后生成鋁離子；
C．二者的物質(zhì)的量比為2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反應(yīng)生成等量的鋁離子、氫氧化鋁；
D．16.8g 鐵粉物質(zhì)的量=
16.8g
56g/mol
=0.3mol，100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中含硝酸的物質(zhì)的量=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，依據(jù)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知鐵過(guò)量反應(yīng)生成硝酸亞鐵．
解答： 解：A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A錯(cuò)誤；
B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合，二者的物質(zhì)的量比為2：5，離子方程式：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正確；
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）鐵粉過(guò)量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種．取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則該物質(zhì)是（　�。�
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2CO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有
 
，肯定沒(méi)有
 
，可能有
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
XX存在質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12的核素
YY的單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料
ZZ的單質(zhì)是一種不溶于水的淡黃色固體，易溶于CS2
W價(jià)電子排布式3d104s1
（1）X、Y、Z、W中屬于主族元素，且原子半徑最小的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Y原子的最外層電子排布式是
 
；Y的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）與X同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）X、Y的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）根據(jù)W的價(jià)電子排布式，推出W的氧化物有2種，其化學(xué)式分別是
 
；將一種氧化物加入稀硫酸中，溶液變藍(lán)色，且析出紫紅色固體，寫出有關(guān)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：
 
；
（2）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分）
步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
（3）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：
 
；
（4）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．
（5）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v （NH3）=
 
．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
酸性高錳酸鉀溶液
HOCH2CH2OH現(xiàn)以M（）為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G．
（1）有機(jī)物M的名稱為
 
；C中的官能團(tuán)名稱是
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）①B→C的化學(xué)方程式
 
；
②B→F的化學(xué)方程式
 
；
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
④D→E的化學(xué)方程式
 
．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論不正確的是（　　）
A、a=12.5，且混合溶液pH=7
B、對(duì)應(yīng)曲線上E、F間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、P點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、K點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由1-18號(hào)元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，A是地殼中含量最多的金屬．

請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)的化學(xué)式：乙
 
，丁
 
，戊
 
．
（2）甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途
 
．
（3）甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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