Question

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，
（1）參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)中實(shí)際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算Cl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
（2）被氧化的HCl生成Cl₂，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是Cl₂的2倍．

解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl₂的物質(zhì)的量為：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    4            1
  n（HCl）    0.2mol 
故n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol；
（2）被氧化的HCl生成Cl₂，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是Cl₂的2倍，
故被氧化的HCl為0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)中HCl起酸性、還原劑作用，各占一半．