Question

【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(OH－)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 強(qiáng)酸弱堿滴定時，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽，使溶液顯酸性，因此選擇甲基橙作指示劑；

B. 如果M點(diǎn)鹽酸的體積為20.00mL，那么二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)呈酸性；

C. M點(diǎn)處pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)＝c(Cl－)，該點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)為氯化銨和NH3H2O，NH4+水解促進(jìn)水的電離，NH3H2O抑制水的電離，NH4+水解和NH3H2O電離相互抑制；

D. N點(diǎn)為氨水，濃度為0.1mol/L，氨水的電離度為1.32%，那么溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，根據(jù)水的離子積可計(jì)算出c(H+)，進(jìn)一步可計(jì)算出pH。

A. 強(qiáng)酸弱堿滴定時，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽，使溶液顯酸性，石蕊的變色的pH范圍為5-8，不能很好的控制滴定終點(diǎn)，因此選擇甲基橙作指示劑，A項(xiàng)錯誤；

B. 如果M點(diǎn)鹽酸的體積為20.00mL，那么二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)呈酸性，而M點(diǎn)為中性，與題目不相符，B項(xiàng)錯誤；；

C. M點(diǎn)處pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)＝c(Cl－)，該點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)為氯化銨和NH3H2O，NH4+水解促進(jìn)水的電離，NH3H2O抑制水的電離，NH4+水解和NH3H2O電離相互抑制，水的電離程度很小，因此溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(NH4+)＝c(Cl－)> c(H+)=c(OH-)，C項(xiàng)錯誤；

D. N點(diǎn)為氨水，濃度為0.1mol/L，氨水的電離度為1.32%，那么溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，根據(jù)水的離子積可得c(H+)==7.6×10-12mol/L， 因此溶液的pH<12，D項(xiàng)正確；

答案選D。