Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10-10 m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	——
	最低負(fù)價(jià)	——	-1	——	——-	-3	-2

下列說法正確的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
C．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物水化物的酸性一定強(qiáng)于R的的氧化物水化物的酸性

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)所給半徑及化合價(jià)可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素；A、X和Q可形的化合物Na₂O₂，含有離子鍵和共價(jià)鍵；B、Na、Cl、Mg的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Na最活潑；C、X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH、Z的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）₃、R的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO₃，三者之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)；D、Y的氧化物水化物有多種，如HClO為弱酸，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素周期律、化學(xué)鍵等知識(shí)。